高二普通班化学期末试题 （ 考试时间：100分钟 总分值：100分） 可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12 一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是 A、活化分子相碰撞即可发生化学反应 B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C、某一反应的活化分子百分率是个定值 D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大 2．下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH— B、H2S H++HS— C、NaHS Na++HS— D、HCO3—+H2O H3O++CO32- 3、已知；，则反应的△H为（ ） A． B． C． D． 4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX 5．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 6．常温下c(H+)最小的是（ ） A．pH=0的溶液. B． 0.04 mol·L－1 H2SO4. C．0.5 mol·L－1 HCl. D．0.05 mol·L－1的HNO3 7．室温下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度C(H+)是( ) mol·L-1 A．0.1/(a+b) B．0.1b/(a+b) C．1×107 D．1×10-7 8．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是 A．Cl- B．OH- C．AlO2- D．HCO3- 9、下列说法正确的是：（ ） A．凡是放热反应都是自发的。 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．自发反应都是熵增大的反应。 D．电解池的反应是属于自发反应 10．下列说法正确的是（ ） A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解 C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7 11．下列关于判断过程的方向的说法错误的是 A、NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程 B、同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小 C、不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程 12．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定 13、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（ ） A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1 C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1. 14．关于小苏打水溶液的表述正确的是 A、c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + 2c (H2CO3) B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + 2c (CO32－) +c (OH－) C、HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3— H＋＋CO32—， 15．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 16．工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H = +QkJ/mol(Q>0)，温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin) D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaO ... ...
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