龙岩市2018～2019学年第一学期期末高三教学质量检查 化学试题参考答案 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D A C A D C B A D B C D D C 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（13分） （1）干燥管 （1分） MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O （2分） 饱和食盐水 （1分） 吸收尾气； （1分） （2）①溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不退色 （2分） ②×100% （2分） （3）①排除装置内的空气，携带SiCl4蒸气进入反应器； （2分） ②SiCl4 + 2Zn 2ZnCl2 + Si （2分） 17.（13分） （1）①H3AsO3 （1分） ②H3AsO3+ 2OH- = HAsO + 2H2O （2分） ③10-a （2分） ④b； （2分） （2）增强 （1分） 带负电荷的含砷微粒浓度随pH增大而增大，使之易于被带正电荷的Fe(OH)3胶粒吸附；pH增大，会促进Fe3+水解产生更多Fe(OH)3胶体，吸附效果会增强。 （2分） （3）①As4O6 （1分） ②4 （1分） ③10 （1分） 18.（13分） （1）+4 （1分） （2）Fe(OH)3 （2分） （3）有部分Fe(OH)2被O2氧化为Fe(OH)3，（或有部分Fe2+被O2氧化为Fe3+，或pH=3时，Fe3+未完全转化为Fe(OH)3沉淀等）； （2分） （4）胶头滴管 （2分） （5）[Fe(NH3)2]2+ （1分） 2[Fe(NH3)2]2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3 + 4NH （2分） （6）冷却结晶 （1分） （7）2Mn2+ + 5S2O+ 8H2O2MnO+ 10SO+ 16H+ （2分） 19.（16分） （1）①K=，或K= （2分） ②化学反应速率慢 （1分） ③-283kJ·mol-1 （2分） （2）①2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+或4OH--4e-= O2↑+2H2O （2分） ②NaOH； （1分） ③a室产生的H+通过阳离子交换膜到达b室与HCO反应生成CO2， 或H+ + HCO= H2O + CO2↑ （2分） （3）①反应的活化能（或速率常数或反应历程等） （1分） ②NO，O2 （2分） ③NH3与O2反应生成NO （1分） mol·L-1·min-1 （2分）
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