云南省楚雄州南华县民中2018—2019学年期中考试高二化学试题 1.下列关于能层与能级的说法中正确的是 A. 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2 B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数 C. 不同能层中s电子的原子轨道半径相同 D. 不同能层中p电子的原子轨道能量相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为2n2，故A错误； B.能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故B正确； C.能层序数越大，s原子轨道的能量越高，轨道的半径越大，故C错误； D.离原子核越远的电子，其能量越大，所以p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，故D错误。 故选B。 2.石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是 A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 2∶3 【答案】D 【解析】 【分析】 利用均摊法计算碳原子占有的C-C化学健个数，每个碳原子与其占有的C-C化学健之比即是石墨晶体每一层内碳原子与C-C化学健之比，据此分析解答。 【详解】一个六边形占有的碳原子数目是6×1/3=2，占有的碳碳单键数目是6×1/2=3，所以碳原子数与碳碳单键数之比为2：3。 故选D。 3.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s键的是 A. N2+3H2??2NH3 B. 2C2H2＋5O2→2H2O＋4CO2↑ C. Cl2＋H2=2HCl D. C2H4＋H2→C2H6 【答案】C 【解析】 【分析】 一般非金属之间形成共价单键时，只形成σ键；两个原子间形成双键或三键时，除了形成σ键，还会形成π键，据此答题。 【详解】A.N2分子中存在共价三键，1个σ键和2个π键均断裂，故A错误； B.C2H2分子中存在三键，1个σ键和2个π键均断裂，故B错误； C.H2、Cl2分子中均为单键，仅仅断裂σ键，故C正确； D.C2H4分子中存在双键，1个σ键和1个π键均断裂，故D错误。 故选C。 4.下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是（ ） A. SO42﹣是内界 B. 配位数是4 C. Zn2+是中心离子 D. NH3是配位体 【答案】A 【解析】 A．在[Zn（NH3）4]SO4中外界是SO42-，內界是[Zn（NH3）4]2+，故A错误；B．锌离子配位原子个数是4，所以其配位数是4，故B正确；C．该配合物中，锌离子提供空轨道，所以锌离子是中心离子，故C正确；D．该配合物中氮原子提供孤电子对，所以NH3是配位体，故D正确；答案选A。 5.下列说法中正确的是( ) A. CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子 B. CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子 C. 分子中含有1个手性碳原子 D. 无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸 【答案】C 【解析】 【分析】 A.HCN的结构不对称，为极性分子； B.二氧化碳为直线型、非极性分子，而二氧化硫为V型、极性分子； C.碳原子上连接四个不同的原子或原子团的为手性碳原子； D.据酸电离出的氢离子数目可以将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，含氧酸中H原子个数与酸的元数不一定相等。 【详解】A.CH4、C2H2为极性键构成的非极性分子，而HCN为极性分子，故A错误； B.SO2分子为V形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，CO2分子为直线型对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故B错误； C.分子中左边第3个C原子连接了四个不同的原子或原子团，为手性碳原子，故C正确； D.无机含氧酸中H原子个数与酸的元数不一定相等，如H3PO3为一元酸 ... ...
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