济南一中2016级高三期中检测化学试题 考试时间 90分钟 满分100 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 K 39 Cu 64 Mn 55 第I卷 共46分 一、单选题（1~10题，每小题3分，共30分；11~14题，每小题4分，共16分。共计46分） 1.中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是 A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物 B. 淘金原理与化学上的萃取一致 C. 雾的分散质粒子直径范围是1-100nm D. 沙子的主要成分是Si 【答案】C 【解析】 【详解】A.金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界，“沙中浪底来”指的是金单质，A错误； B. 沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B错误； C.雾属于胶体，分散质粒子的直径范围是1～100nm，C正确； D.沙子的主要成分为二氧化硅，D错误； 答案选C。 2.下列物质的电子式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷， KOH属于离子化合物，电子式为，故A错误；B．HCl中Cl原子周围8个电子，H原子周围2个电子，则HCl的电子式为，故B正确；C．Cl原子最外层有7个电子，其氯气分子的电子式为，故C错误；D．离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷，则NaF的电子式为，故D错误；故选B。 3.2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( ) A. 每个N5-含有26个电子 B. N5-的摩尔质量为71g·mol-1 C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键 D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质 【答案】C 【解析】 每个N5- 含有36个电子，故A错误；N5-的摩尔质量为70g·mol-1，故B错误；N5-含有共价键，全氮阴离子与金属离子之间存在离子键，故C正确；盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故D错误。 4.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O=I2+2OH- B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O C. 向明矾溶液中加入Ba(OH)，溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-十2BaSO4↓ D. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)，溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式是：2I-+H2O2+2H+====I2+2H2O，故A错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+NH4++2OH-====NH3·H2O+ CO32-+H2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓十3BaSO4↓，故C错误；等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确。 5.短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是 A. 元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6 B. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强 C. B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物 D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 根据ABC三种元素在周期表中的相对位置可知，设A的原子序数是x，则B是x＋9，C是x＋2，则x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。D元素 ... ...
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