甘肃省岷县一中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含解析

岷县一中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 第一部分 选择题 （共48分） 一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质间的反应，其能量变化符合图的是 A. 铝粉与三氧化二铁在高温条件下的反应 B. 灼热的碳与二氧化碳反应 C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 碳酸钙的分解 【答案】A 【解析】 【分析】 根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以符合图像的反应是放热反应。 【详解】A项、铝热反应是放热反应，A正确； B项、灼热的C与二氧化碳反应是吸热反应，故B错误； C项、Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体混合是吸热反应，故C错误；D项、碳酸钙的分解是吸热反应，故D错误。 故选A。 【点睛】本题通过图象分析反应是吸热反应还是放热反应，要熟知常见的吸热反应和放热反应。 2.一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大反应物浓度 【答案】A 【解析】 升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，降低温度降低反应物中的活化分子百分数，增大压强、增大反应物浓度只增大活化分子的浓度，不改变活化分子百分数，答案选A。 点睛：外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，我们可以将其进行归纳：。 3.已知H2(g) +O2(g)H2O(l)ΔH = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是 A. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol B. 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol C. 1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ D. 形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量 【答案】C 【解析】 【分析】 A、1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热； B、热化学反应中，物质的量与反应放出的热量成正比； C、气态水转化为液态水，需要吸收热量； D、反应为放热反应，△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和 【详解】A项、1mol氢气燃烧生成稳定氧化物液态水放出的热量为燃烧热，即H2的燃烧热为285.8kJ/mol，故A正确； B项、热化学反应中，物质的量与反应放出的热量成正比，所以2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故B正确； C项、气态水转化为液态水，需要吸收热量，则1?mol?H2完全燃烧生成气态水放出的热量小于285.8kJ，故C错误； D项、反应为放热反应，△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和，所以形成1molH2O的化学键释放的总能量大于断裂1molH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量，故D正确。 故选C。 【点睛】本题考查热化学反应，注意反应放出的热量与物质的状态、物质的物质的量有关，并注意键能与反应热的关系是关键。 4.已知下列热化学方程式： Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1 Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1 由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是(　 　) A. －441.8 kJ·mol－1 B. －254.6 kJ·mol－1 C. －438.9 kJ·mol－1 D. －260.4 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】 试题分析：已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1 kJ/mol，②Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7 kJ/mol，则根据盖斯定律可知①－②即得到Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH3＝－351.1 kJ/mol+90.7 kJ/mol＝－260.4 kJ/mol，答案选D。 考点：考查盖斯定律的应用 5.已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是 A. 升高温度，KW增大，pH不变 B. 向水中加入少量硫酸，c ... ...