鲁科版高中化学必修二《实验室物质的制备》复习课课件（27张ppt）+测试+教案

课件27张PPT。实验室物质的制备会考实验复习回顾 制备气体的流程尾气处理制备→ 除杂→干燥→收集→验满→实验任务：制备并收集纯净、干燥的某种气体物质制备—设计流程的依据—设计实验装置的依据制备Na2CO3 纯碱 Na2CO3向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2 工业制Na2CO3的原理NH3+ CO2 + NaCl NH4HCO3==NaHCO3↓+ NH4Cl向饱和食盐水中先后通入NH3和CO2 工业制Na2CO3的原理NH3+ CO2 + NaCl 分离并煅烧NaHCO3得到Na2CO3NH4HCO3==NaHCO3↓+ NH4Cl制备流程3、分离出NaHCO31、NH3→饱和NaCl溶液实验原理2、CO2→含NH3的饱和 NaCl溶液4、煅烧NaHCO3ABCFIHEDJNLM根据所给仪器，选择或组装出每一步的反应装置K讨论、交流—设计反应装置图1、向饱和NaCl溶液中通NH3向饱和NaCl溶液中通NH3—装置图制备氨气吸收氨气饱和NaCl溶液讨论、交流—设计反应装置图2、向含NH3的饱和NaCl溶液中通CO235℃含氨的饱和食盐水饱和NaHCO3CO2的制备CO2的除杂CO2的吸收NH3的尾气处理向含NH3的饱和NaCl溶液中通CO2—装置图向含NH3的饱和NaCl溶液中通CO2—装置图ABCFHGEDIMKL根据所给仪器，选择或组装出每一步的反应装置J你还了解哪些分离操作？分离出NaHCO3蒸馏分液过滤过滤ABCFHGEDIMKL根据所给仪器，选择或组装出每一步的反应装置J煅烧NaHCO3蒸发溶液加热固体固体反应1、向饱和食盐水中通NH32、向含NH3的饱和食盐水中通CO23、分离NaHCO34、煅烧NaHCO3得到Na2CO3制备Na2CO3的 流程和装置 实验室制备气体的流程尾气处理制备→ 除杂→干燥→收集→验满→AB发生装置C反应物的状态、反应的条件根据什么因素选择气体发生装置？除杂根据什么原则选择除杂试剂？除杂试剂不与主体物质反应没有新杂质生成干燥根据什么原则选择干燥试剂？碱石灰浓H2SO4浓H2SO4气体和干燥剂不反应收集装置气体的密度根据什么选择收集方法？向下排空气法向上排空气法排饱和食盐水法气体在水中或其他液体中的溶解度向上排空气法气体验满—湿润的红色石蕊试纸—湿润的蓝色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸湿润的淀粉KI试纸湿润的蓝色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸变蓝变红—变蓝—变红—湿润的淀粉KI试纸尾气处理什么气体需要考虑尾气处理？AB根据什么原则选择试剂？BAA水浓NaOH溶液浓NaOH溶液———用NaOH溶液吸收 ———可用水吸收 （防倒吸）1、向饱和食盐水中通NH32、向含NH3的饱和食盐水中通CO23、分离NaHCO34、煅烧NaHCO3得到Na2CO3制备Na2CO3的 流程和装置 《实验室物质的制备》复习课———教学设计 教学目标： 掌握气体制备的流程，及各环节所用仪器和试剂 会利用已有知识完成实际任务：设计合理的实验流程、实验装置。 【教师】我们以前学过实验室哪些物质的制备？ 气体制备的流程中都有哪些环节？ 为什么要有这些环节？ 【学生】回顾、思考 【教师】总结：实验流程的设计要以实验任务为目的， 每个环节仪器或试剂的选择又要靠对物质性质的了解。 【教师】对于我们没有学过的物质制备，我们能否设计流程和装置制备出来？ 介绍工业制备碳酸钠的原理， 工业制备Na2CO3的原理 1、将足量NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，发生反应，制得NaHCO3 NH3＋CO2＋NaCl== NH4Cl＋NaHCO3↓ 制得NaHCO3 2、提取、煅烧NaHCO3得到Na2CO3：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 根据下表提示分析，为什么先通NH3,再通CO2？ _____ CO2 NH3 溶解性（体积比） 1：1.7 1：700 提出本节的任务一 在实验室中制备碳酸钠 【教师】 依据原理，应当怎样设计流程？每个环节应当怎样选择装置和试剂？ 根据所提供装置或仪器，设计出每步的反应装置来。 实验流程设计： 第一步：向饱和食盐水中通入_____ 第二步：向含_____的饱和食盐水中通入_____ 第三步：分离出NaHCO3 第四步：煅烧NaHCO3得到Na2CO3 【学生】小组讨论并完善实验 ... ...