《沉淀溶解平衡第一课时》教学设计 一．教学目标 1. 通过CuSO4晶体的实验图片和PbI2的实验设计帮助学生认识到难溶电解质也会部分溶于水，溶液中存在溶解和析出两个过程，二者会达到平衡状态，同时培养学生的微观分析和宏观辨识能力； 2. 通过回顾之前学习的平衡知识，帮助学生尽快将沉淀溶解平衡纳入到已有的平衡体系，学会用平衡理论解决问题，进一步培养平衡思想。 3. 掌握溶度积常数的概念，会根据溶度积常数判断难溶电解质在水中的溶解能力；通过Q与Ksp的比较，会从平衡移动的视角对沉淀的溶解和生成进行分析，进一步培养知识迁移能力； 4. 通过小组实验，进一步培养学生的动手操作能力； 5. 通过对实际生产生活中和沉淀溶解平衡相关问题的解决，进一步培养分析问题、解决问题的能力，体会到化学对生产生活的重要作用。 教学重难点 教学重点：沉淀溶解平衡概念的建立、溶度积的相关计算、 教学难点：溶度积的相关计算 教学过程 教学过程（教师活动、学生活动） 设计意图 概念建构 【问题探究】常温下，将不规则的CuSO4晶体投入到CuSO4饱和溶液中，保持温度不变，一段时间后，不规则的CuSO4晶体变成了规则的CuSO4晶体，但是晶体的质量并未改变，为什么？ 教师找位学生回答问题，并引导大家分析问题：这说明在CuSO4饱和溶液中，CuSO4的溶解和析出并没有停止，只不过有多少CuSO4溶解，同时就有多少CuSO4析出，二者达到了平衡状态，当溶解速率小于析出速率，表现出的是析出固体，当溶解速率大于析出速率，表现出的是固体溶解。由此引申到沉淀是否存在溶解平衡的问题上，那就要看沉淀能否部分溶于水。 教师以PbI2固体为例，进行PbI2溶解的演示实验，学生观察实验现象，从外观看，PbI2固体好似不溶，但是事实上呢？引发学生思考，设计实验。 【实验探究】学生分组讨论，设计实验方案，检验PbI2固体是否部分溶于水。 教师找位小组代表来汇报小组的实验方案并总结： PbI2=Pb2+ + 2I-，检验上清液中的Pb2+，可以选用0.1mol/L的KI溶液，检验上清液中的I-，可以选用0.1mol/L的AgNO3溶液。 【小组实验】以小组为单位，进行实验，注意观察实验现象，得出实验结论。 1.用胶头滴管各取1滴管PbI2上层清液于两支试管中； 2.一支试管中滴加几滴0.1mol/L的 AgNO3溶液，观察实验现象； 3.另一支试管中滴加几滴0.1mol/L 的KI溶液，观察实验现象。 找小组代表来展示实验结果：上清液中滴加0.1mol/L的KI溶液，得到PbI2黄色沉淀；上清液中滴加0.1mol/L的AgNO3溶液，得到AgI黄色沉淀。引导学生得出结论：难溶电解质也会部分溶于水，难溶电解质也会存在溶解平衡，得出沉淀溶解平衡的概念：当Pb2+和I-离开固体表面进入溶液的速率和溶液中Pb2+和I-形成固体沉积下来的速率相等时，PbI2固体的量不再减小，得到PbI2饱和溶液。 我们把这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。 教师写出PbI2的沉淀溶解平衡表示方法：PbI2(s) ??Pb2+(aq)+2I-(aq) ，并与其电离方程式相对比，便于学生区分，之后学生类比写出BaSO4和Mg(OH)2的沉淀溶解平衡表达式。 找位学生来黑板上写，教师订正答案。 迁移应用 【框架归属】教师引导学生回顾之前学习的平衡体系：化学反应平衡、弱电解质的电离平衡（包括水、弱酸和弱碱）、盐类的水解平衡。沉淀溶解平衡也属于化学平衡，所以之前学习的平衡知识也可以用来分析沉淀溶解平衡。教师带领学生回顾平衡的主要知识：平衡常数K及其影响因素，化学平衡的特点：逆、等、动、定、变。 之后带领学生运用平衡知识解决以下问题： 1.沉淀溶解平衡的平衡常数表达式如何书写？ 以PbI2(s) ??Pb2+(aq)+2I-(aq)为例： Ksp=[Pb2+][I-]2，Ksp为溶度积常数，简称溶度积。 2.溶度积常数Ksp有什么意义？ 教师提示：平衡常数K反映了可逆反应进行的限度。 学生类比 ... ...
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