北京市昌平区2018-2019学年度第一学期化学期末教学统一检测试卷

昌平区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测 高一化学 2019.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 I 127 1．下列变化过程不涉及化学反应的是 A B C D / / 食醋除水垢 转轮排字 燃放鞭炮 司母戊鼎表面出现铜绿 2．下列气体是红棕色的是 A．H2 B．Cl2 C．CO2 D．NO2 3．为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是 A B C D 4．下列物质的水溶液遇KSCN溶液显血红色的是 A．FeCl3 B．FeCl2 C．KCl D．Na2SO4 5． 下列物质中，可用作制冷剂的是 A．液氨 B．小苏打 C．火碱 D．液氧 6． 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A． 氢氧化铁胶体 B． 硫酸铜溶液 C． 蔗糖溶液 D． 氯化钾溶液 7．下列关于含硫物质的化学式，书写不正确的是 A．H2SO4 B．HS C．SO3 D．K2SO3 8．下列物质不属于可溶性盐的是 A．FeCl2 B．MgSO4 C．Ag2CO3 D．NH4Cl 9．结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是 / A．该日空气首要污染物是PM2.5 B．该日空气质量等级属于优 C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气 D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康 10．下列电离方程式书写正确的是 A．MgCl2=Mg2++Cl- B．Ba(OH)2=Ba++2OH- C．HNO3=H++NO3- D．NH4Cl=N3-+4H++Cl- 11．下列反应属于氧化还原反应的是 A．FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2 ↓+Na2SO4 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO C．NH3+HCl= NH4Cl D．CaCO3==CaO+CO2↑ 12．在溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na＋、H＋、HCO3-、NO3- B．Mg2＋、OH-、SO42-、NO3- C．K＋、Fe3＋、SO42-、NO3- D．Na+、H+、Cl-、OH- 13．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 A．均属于盐 B．焰色反应均为黄色 C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多 14．下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是 选项 用途或者制备 离子方程式 A 用稀硫酸清洗铁锈 Fe2O3＋6H＋＝2Fe2＋＋3H2O B 实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ C 用氢氧化钠溶液吸收氯气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D 用氯化铁溶液刻蚀铜板 Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 15．下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液 硫酸铜溶液中插入铁片 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 加热盛有浓硫酸和木炭的试管 现象 产生白色沉淀 铁片上出现红色物质 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 产生刺激性气味的气体 16．下列操作能够达到实验目的的是 A．验证生成SO2 B. 用排空气法收集NO C. 制取并检验氨气 D．用水吸收氨气 17．下列说法中，不正确的是 A． 0.1 mol N2的质量是2.8 g B． Mg的摩尔质量是24 g/mol C． 2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c（Na＋）＝0.2mol·L－1 D． 标准状况下，11.2 L O2含有的原子数目约为6.02×1023 18．工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是 A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3) 2 B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2 C．Cu CuO Cu(NO3)2 D．Cu CuSO4 Cu(NO3)2 19．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： 下列说法不正确的是 A．该转化过程中有3种元素的化合价发生变化 B．NO 和O2必须在催化剂表面才能反/应 C．该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2 D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO/4CO2+N2 20． 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红 ... ...