上海市延安中学 2018 学年第一学期期中考试高一年级 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 一、选择题（每小题只有1个正确答案） 1.提出原子结构的行星模型的科学家是 A. 道尔顿 B. 汤姆孙 C. 卢瑟福 D. 伦琴 【答案】C 【解析】 【分析】 从对原子结构的认识历史分析原子的结构模型的演变。 【详解】A. 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，A错误； B. 1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子．1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，B错误； C. 1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，进一步计算α散射时的一些规律，提出了行星式原子模型，指出原子像一个太阳系，带正电的原子核像太阳，带负电的电子像绕着太阳转的行星，C正确； D. 伦琴主要发现了伦琴射线，即X射线，开辟了原子物理学道路，D错误； 答案为C。 2.原子的种类取决于 A. 质子数 B. 质量数 C. 质子数和中子数 D. 原子序数 【答案】C 【解析】 原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，元素的种类决定于原子结构中的质子数，同一元素因中子数不同，有多种原子，所以，决定原子的种类的是质子数和中子数，C符合，答案选C。 3.歼-20 将 209 84 Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该 Po(钋)原子核外电子数是 A. 42 B. 84 C. 125 D. 209 【答案】B 【解析】 质子数等于核外电子数，该Po(钋)原子核外电子数是84，答案选B。 4.14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（ ） A. 比 12C 多两个质子 B. 与 12C 化学性质相似 C. 与 12C 互为同素异形体 D. 质子数与中子数相等 【答案】B 【解析】 A. 14C与 12C属于同一种元素的核素， 质子数相同，故A错误；B. 14C与 12C 属于同种元素，化学性质相似，故B正确；C. 14C与 12C 是同种元素的不同核素，属于同位素，故C错误；D. 14C与 12C质子数相同，但中子数不同，故D错误；故选B。 点晴：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。 5.某元素的原子形成的离子可表示为b a Xn? ，有关说法错误的是 A. 中子数为 a-b B. 电子数为 b+n C. 质量数为 a+b D. 一个 X 离子的质量约为a/6.02×1023g 【答案】C 【解析】 根据课本AZX表达的意义可知道：A表示元素X的质量数，Z表示元素X的质子数，因此对abXn-，质量数是a，质子数是b，中子数N=A-Z=a-b，A选项正确；元素X带n个单位负电荷，所以abXn-含有的电子数是b+n，B选项正确；abXn-质量数是a，不是a+b，C选项错误；1mol abXn-的质量约ag，所以一个abXn-的质量约为a/6.02×1023g，D选项正确，正确答案是C。 6.HClO属于 A. 电解质 B. 非电解质 C. 强酸 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 HClO的水溶液能够导电，是因为次氯酸能够部分电离，属于电解质，故选A。 7.下列电离方程式正确的是 A. NaOH=Na++O2-+H+ B. H2O=H++OH- C. HClO ? ClO-+H+ D. NaClO ? ClO-+Na+ 【答案】C 【解析】 【分析】 本题主要区分强、弱电解质的电离反应方程式，注意盐类一般为强电解质。 【详解】A. 氢氧化钠是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和氢氧根NaOH=Na++OH- ，A错误； B. 水是弱电解质，电离反应可逆H2O?H++OH-，B错误； C. 次氯酸是弱电解质，电离反应可逆HClO ?ClO-+H+，C正确； D. 次氯酸钠是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和次氯酸根离子NaClO=ClO-+Na+，D错误； 答案为C。 【点睛】强弱电解质的区分：（1）强电解质包括：强酸(如HCl、HNO3、H2 ... ...
