安徽省明光市远翔实验学校2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

远翔实验学校2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 一、选择题（共20题，每题3分，共60分） 1.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性由强到弱顺序为 A. HX、HY、HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HZ、HY D. HZ、HY、HX 2.某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是（?? ） A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ 3.反应2SO2+O2?2SO3经一段时间后，SO2的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L?s）．则这段时间为（?? ）A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s 4.已知某温度下，K(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、K(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、K(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（ ）A.NaCN B.NaF C.CH3COONa D.NaNO2 5.将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol?L﹣1 ， 下列几种说法中正确的是（?? ）A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol?L﹣1?s﹣1B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol?L﹣1?s﹣1C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol?L﹣1 6.热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1表示（?? ）A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 7.分析如图，不能得出的结论是（?? ） A.H2与O2反应是放热反应B.断开化学键要放出能量C.化学反应伴随着物质变化和能量变化D.2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量 8.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（?? ）A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的△H增大 9.可逆反应：2NO2 2NO+O2 在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（?? ） ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变的状态；④混合气体中 不变；⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等；⑥容器内压强不随时间变化而变化．A.①⑤⑥ B.①②④⑤ C.①③⑥ D.①③④⑥ 10.下列说法正确的是（?? ） A. 放热反应不需加热就能发生 B. 1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 C. 反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应 D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 11.在3H2 + N2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H2表示的反应速率为0.45mol/（L·s），反应所经过的时间是（ ） A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s 12.反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是( ) A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0 C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0 13.不能说明醋酸是弱电解质的是（?? ） A. 醋酸溶液导电性差 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子 C. 醋酸钠溶液呈碱性 D. 0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9 14.将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的（?? ） A. 该实验是在常温下进行的 B. 实线表示溶 ... ...