题型2-1 元素化合物的综合应用-2019年高考化学600分考法之题型抢分卷 含解析

2019年高考600分考法之化学题型抢分卷 第二篇 必做大题拿高分必须突破的4种题型 题型01 元素化合物的综合应用 一、【命题分析】 （1）要求：具备扎实的元素知识；（2）核心：考查元素化合物的知识；（3）注意：规范的化学用语： （4）应用：氧化还原的相关知识；（5）实质：物质结构决定性质；（6）涉及：定量或定性的考查。 二、【热点透视】 解题技法 （1）知识点带动法：结合题目中的情景，迅速判断出该题考查的物质，联想该物质对应的性质。然后应用性质分析该题目中的情景，结合相应的化学知识，再结合题设的问题，逐一解答。 （2）情景引领法：元素化合物的考查经常结合一定的具体情景，解决此类问题时应理清情景，逐步分析，分析其中涉及的化学反应，然后逐一解答。 （3）能力引导法：元素化合物的考题考查学生应用相关知识解决问题的能力，既可以从能力入手，解决问题。例如有些题目考查了学生应用氧化还原反应解决问题的能力，则应用相应的知识来解答。 （二）真题再现 【考例1】（2016新课标Ⅱ卷）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____。 （2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____。 （4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于 3 支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀： ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有_____（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_____。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_____；生成沉淀的原因是_____（用平衡移动原理解释）。 【答案】(1)防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响） （4）Fe2+；Fe3+；可逆反应 (5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，Fe3+催化H2O2分解产生O2； H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。 【解析】 （3） O2难溶于煤油，加入煤油能隔绝空气，排除O2对实验的影响。 （4）根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，若产生蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；则实验②检验的离子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，实验①和③说明，在I-过量的情况下，溶液中任含有Fe3+和I2，由此可以证明该反应为可逆反应。 （5）H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，铁离子的溶液呈棕黄色，说明H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，是因为Fe3+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，所以随后有红褐色沉淀生成。 【考例2】(2017北京卷)某小组在验证反应“Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag”的实验中检测到Fe3＋，发现和探究过程如下。 向硝酸酸化的0.05 mol·L－1硝酸银溶液(pH≈2)中加入 ①，溶液呈黄色。 (1)检验产物 ①取出少量黑色固体，洗涤后，_____(填操作和现象)，证明 ... ...