题型3-2 物质结构与性质-2019年高考化学600分考法之题型抢分卷 含解析

2019年高考600分考法之化学题型抢分卷 第三篇 选做大题拿高分必须突破的2个模块热考点 考点02 物质结构与性质 一、【命题分析】 1．试题结构 题头(介绍题目背景或物质结构知识，元素推断信息)＋问题(拼盘式考查物质结构相关主干知识)。 2．考查方式 (1)直接给出元素，围绕给出元素的原子结构、形成的物质等进行考查； (2)给出元素原子的一些结构特点等，首先推导出元素，然后再进行相应的考查。 3．主要考查点 基态原子核外电子排布(电子排布式或价电子的轨道表达式)、第一电离能和电负性递变规律等；共价键类型、数目的判断、氢键配位键的表示、原子轨道杂化类型、分子构型判断、性质比较等；晶体类型的判断、晶体熔沸点高低的比较、氢键对溶解性的影响、晶体密度和晶体参数的计算、晶体空间利用率的计算、金属晶体的堆积方式等。 二、【热点透视】 （一）解题技法 1．解题思路 (1)掌握规律、注意特殊。如电离能、电负性规律和特殊(同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA族和第ⅥA族元素)及核外电子排布中的能级交错等。 (2)根据题目类型总结解题方法。如化学键类型的判断方法，中心原子杂化轨道和价层电子对数的判断方法，中心原子孤对电子对数的判断方法，晶体类型的判断及计算方法等。 2．破题关键 推断元素，确定元素在周期表中的位置，联想变化规律和特殊性，根据要求规范回答问题。 （二）真题再现 【考例1】(2018新课标Ⅰ卷，T35)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。 A． B． C． D． Li+与H?具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H?），原因是_____。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_____、中心原子的杂化形式为_____。LiAlH4中，存在_____（填标号）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的 Born?Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为 kJ·mol?1，O=O键键能为 kJ·mol?1，Li2O晶格能为 kJ·mol?1。 （5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_____g·cm?3（列出计算式）。 【答案】（1）D C（2）Li+核电荷数较大 （3）正四面体 sp3 AB （4）520 498 2908 （5） （3）LiAlH4的阴离子为AlH，AlH中Al的杂化轨道数为＝4，Al采取sp3杂化，为正四面体构型。LiAlH4是离子化合物，存在离子键，H和Al间形成的是共价单键，为σ键。 （4）由题给信息可知，2 mol Li(g)变为2 mol Li＋(g)吸收1 040 kJ热量，因此Li原子的第一电离能为520 kJ·mol－1；0.5 mol氧气生成1 mol氧原子吸收249 kJ热量，因此O＝O键的键能为498 kJ·mol－1；Li2O的晶格能为2 908 kJ·mol－1。 （5）由题给图示可知，Li位于晶胞内部，O位于顶点和面心，因此一个晶胞有8个Li，O原子个数为6×1/2＋8×1/8＝4。因此一个Li2O晶胞的质量为 g，一个晶胞的体积为(0.466 5×10－7)3cm3，即该晶体密度为 g·cm－3。 【考例2】(2018新课标Ⅱ卷，T35)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ ?85.5 115.2 >600（分解） ?75.5 16.8 10.3 沸点/℃ ?60.3 444.6 ?10.0 45.0 337.0 回答下列问题： （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_____，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形。 （2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_ ... ...