题型1-3 离子反应-2019年高考化学600分考法之题型抢分卷 Word版含解析

2019年高考600分考法之化学题型抢分卷 选择题拿满分必须夯实的11种热考题型 题型03 离子反应 一、【命题分析】 命题热点 ◎热点1 离子方程式的书写与正误判断 ◎热点2 离子共存与离子推断 二、【热点透视】 热点1 离子方程式的书写与正误判断 解题技法 1．离子方程式正误判断“4看” (1)看拆分。易溶于水，易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示；非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。 (2)看反应。检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应或特殊条件。如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能书写成Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。 (3)看守恒。离子方程式两边质量(原子)守恒；电荷守恒；得失电子守恒。 (4)看条件。注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意酸碱性；注意氧化性、还原性的强弱关系。 2．限定条件的离子方程式的书写方法 (1)过量型：①按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子方程式。如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式中Ca2＋与HCO的化学计量数之比一定是1∶2。②过量物质的离子满足不足量物质离子的反应需要，如①中反应，书写离子方程式时，OH－的化学计量数为2，满足HCO的反应需要。综合起来可得离子方程式：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 (2)定量型：书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应，Al3＋、SO、Ba2＋和OH－的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然OH－不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 (3)目标型：先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H＋＋OH－===H2O，再设两物质各为1 mol，因NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋，所以当溶液中的H＋被完全中和时，加入的Ba(OH)2只有0.5 mol。故离子方程式为SO＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (4)条件限定型：在书写离子方程式时，不同的限定条件下，生成物的形态不同，如NH与OH－反应，不加热时生成NH3·H2O，加热时有NH3产生；再如反应物为澄清石灰水或石灰乳，书写离子方程式时所用的符号不同，前者用离子符号，后者用化学式。 （二）真题再现 【考例1】（2018江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4 CaCO3+SO42? B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+===I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)3===2FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 【答案】A 【考例2】（2017江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．钠与水反应：Na +2H2O===Na++2OH– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + ===BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–===CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】A项，电荷不守恒，A错误；B正确；C项，配比错误，OH-、H+、H2O的化学计量数都是2，C错误；D项，漏了和OH-的反应，D错误。故选B。 【考例3】（2016天津卷）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　) A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 【答案】C （三）试题预测 【预测1】下列离子 ... ...