葫芦岛市普通高中2018～2019学年第一学期期末质量监测 高三化学参考答案及评分标准 选择题（每小题3分，共48分） 1．C 2．A 3．B 4．D 5．C 6．A 7．B 8．C 9．A 10．D 11．D 12．A 13．D 14．B 15．C 16．B 二、非选择题（共52分） 17.（11分）(1) 2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH= -(2a+b-c)kJ/mol （2分） (3) ①1.875×10-4mol·L-1·s-1 （2分）； 5000(或5000L/mol) （2分）； ② BD （2分）； ③该反应正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小（2分） ； P1>P2>P3 （1分） 18．（10分）（1）4Ce4+ + 2NO + 3H2O==4Ce3+ + NO3-+6H+（2分） （2）①c （1分） ②6（1分） （3）①1:4（2分）；②9（2分）； ③NH4Cl固体分解产生的HCl可抑制CeCl3的水解（2分） 19．（9分）(1)D（1分） (2)取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子（2分） (3)CuS＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋S＋2H2O（2分）； H2SO4（1分） (4)SiO2（S）（1分） ； (5)30.0%（2分） 20．(11分) （1）SO2-2e-+2H2O==SO42-+4H+ （2分） （2）HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+ （2分） （3）c(Na+)> c(HSO3-)= c(SO32-)> c(OH-)= c(H+)（2分） （4）①酸（1分）；HSO3－存在HSO3－?H++SO32－和HSO3－+H2O?H2SO3+OH－，HSO3－的电离程度大于水解程度。（2分） ②氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3－电离生成SO32－，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生。（2分） 21. （11分）(1)Cu+?2Ag+=2Ag+Cu2+（2分） (2) ①AgI（1分）；② CuI+2Ag+=Cu2++Ag+AgI（2分） (3) ①2I--2e-=I2（2分） ②将d烧杯内的溶液换为pH≈4的1mol/LNa2SO4溶液，?c中溶液较慢变浅黄,电流计指针偏转。（2分） ③K1>K2，故Ag+更易与I-发生复分解反应，生成AgI。2Cu2++4I-=2CuI+I2，生成了CuI沉淀，有利于反应正向进行，使得Cu2+的氧化性増强。（2分）
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