6.2化学平衡 同步导学案（含答案）

6.1.2化学平衡 一. 上节回顾 1．化学反应速率的表示方法：单位时间内反应物 浓度的较少 或生成物 浓度的增加。 计算公式：v＝，单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)。 影响化学反应速率的因素有：反应物本身的性质、浓度、温度、压强、催化剂、其他因素等。 二、本节内容 （一）．可逆反应 1. 在同一条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应。 2. 表示：用“ ”连接反应物和生成物。 3. 特点：在一定条件下，可逆反应有一定的限度，反应物不能完全转化为生成物。 【练习1】 2H2＋O2→2H2O和2H2O→2H2↑＋O2↑属于可逆反应吗？ 二者不属于可逆反应，因为可逆反应是在相同条件下进行的。 【练习2】 把3 mol H2和1 mol N2充入密闭容器中反应，最终可以生成2 mol NH3吗？ H2和N2反应生成NH3是一个可逆反应，可逆反应不能进行到底，故不能生成2 mol NH3。 【练习3】 在密闭容器中, H2和 N2反应发生合成氨，反应一段时间后，容器中存在的物质有哪些？ N2、H2、NH3 【例题1】在一定量的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　) A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L C．SO2、SO3均为0.15 mol/L D．SO3为0.40 mol/L 【答案】　B 【思路点拨】　本题考查对可逆反应的特征的理解，解答时，应注意两点： (1)可逆反应既可向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行； (2)可逆反应不能进行到底，只能反应到一定程度达到平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。 【解析】　对于本题，若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达平衡，此时SO3的浓度应小于0.40 mol/L；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达平衡，此时SO2的浓度应小于0.4 mol/L，O2的浓度应小于0.2 mol/L；由反应的量的关系可知c(SO2)＋c(SO3)＝0.4 mol/L，因此两者不可能同时为0.15 mol/L。 （二）．化学平衡 定义： 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 ①前提条件：一定条件（T、P、V） ②研究对象：密闭容器的可逆反应 ③平衡本质：v正=v逆≠0 ④平衡标志：各物质的浓度不变 (1)化学平衡的建立 ①在温度保持300℃时的密闭容器内，放入一定量的氢气和碘蒸气，则氢气和碘化合生成碘化氢，使容器中碘蒸气的紫色逐渐变淡，但不会成无色。达到平衡时，容器内氢气，碘及碘化氢，其正逆反应速率随时间的变化如图1所示： a．反应开始时：v(正)最大，v(逆)为零。 b．反应进行时：反应物浓度减小→v(正)逐渐变小。 生成物由无到有逐渐增多→v(逆)从零开始逐渐增大。 c．反应达到平衡时，v(正) = v(逆)，反应混合物各组分的浓度不再发生变化。 ②在同一温度等条件下，只放入无色的碘化氢气体时，则碘化氢可以分解为氢气和碘，因而达到平衡时，容器内气体呈淡紫色。其正逆反应速率随时间的变化如图2所示： (2)化学平衡的特征 ①逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。 ②等：正反应速率和逆反应速率相等，即v正=v逆≠0。 ③定：外界条件一定，各组分成分的含量保持不变； ④动：化学平衡是一种动态平衡，即v正=v逆≠0，所以。 ⑤变：外界条件发生变化时，v正≠v逆则化学平衡就会发生移动。 (3)化学平衡的实质：v正= v逆。 (4)可逆反应达到平衡的标志 ①同一种物质v正= v逆≠0 ②各组分的物质的量、浓度（包括物质的量的浓度、质量分数等）、含量保持不变。 (5)可逆反应达到平衡的判断方法： 无论用什么方法判断可逆反应是否达到平衡状态，都要以本质特征或现象特征为依据来展开分析和判断。也就是说，判断可逆反应是否达到平衡状态的 ... ...