6.4 化学反应速率和化学平衡 单元复习导学案（含答案）

6.4 化学反应速率和化学平衡 单元复习导学案（含答案） 本节复习 1．化学反应速率 表达式：(△c表示某一反应物或某一生成物物质的量浓度的绝对变化值，△t表示时间变化量) 单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1 说明： ①化学反应速率无正负之分； ②化学反应速率不是瞬时速率而是平均速率； ③用不同物质来表示某一化学反应速率时，其数值一般不一定相等，所以必须标清物质； ④用不同物质来表达化学反应速率时，其数值不一定相等，但它们的速率比等于方程式中的系数比。 即：对于反应aA+bBcC+dD来说，有υ(A)：υ(B)：υ(C)：υ(D)=a：b：c：d 【注意】这里的速率均是指同一方向的，要么是正反应方向，要么是逆反应方向。 2．化学反应速率的影响因素 内因：反应物本身的性质→起最主要作用(如：F2非常活泼，与H2在阴冷的环境下相遇会发生爆炸，而I2与H2在500℃的条件下才能反应，而且是可逆反应) 外因： （1）浓度：在其他条件一定的情况下，增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。 注意事项：此规律只适用于浓度可以改变的物质(气体或溶液)所参与的反应，对于固体或纯液体来说，它们的浓度是常数，改变它们的量(质量、物质的量等)均不会影响化学反应速率。 如：C(s)+H2O(g) C+H。，若增加焦炭的量，化学反应速率不发生改变。 （2）压强：对于有气体参与的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学反应速率加快；减小压强，化学反应速率减慢。 （3）温度：在其他条件一定的情况下，升高温度，可以加快化学反应速率；降低温度，可以减慢化学反应速率。 （4）催化剂：使用催化剂，能同等程度地加快(或减慢)正、逆反应速率。一般催化剂都是指正催化剂而言。 （5）固体表面积的大小：固体颗粒越小，即表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越大，即表面积越小，化学反应速率就越慢。 （6）原电池：对于较活泼的金属与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)发生置换反应产生氢气时，若向此溶液中加入较不活泼金属或金属阴离子时，产生氢气的速率会加快。 3．关于化学反应速率的图表问题 (1)曲线的斜率大小恰好反映的就是化学反应快慢，即斜率越大(曲线越陡)，反应速率越大； (2)达到化学平衡所需要的时间长短也是反映化学反应快慢，即达到平衡所需要的时间越短，反应速率越大； (3)当其他条件一定时，改变某一条件后，反应速率曲线的变化情况，如下各图所示：(请注意比较t1时刻，改变条件时、的瞬时速率，即“．”处) 4．化学平衡状态 （1）五大特征 a．逆———只有可逆反应，才有化学平衡可言。 b．动———化学平衡是动态平衡，不是静止的，即=≠0。 c．等———当某一可逆反应达到化学平衡时，对于任何一个物质来说，它的生成速率与消耗速率必然相等，即=(对于同一个物质来说的)。 【误区警示】可逆反应是指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。如：C(s)+H2O(g) CO+H2。但2H2+O22H2O就不是可逆反应。 d．定———当达到化学平衡时，反应混合物中各种成分的物质的量、质量、物质的量浓度、质量百分含量等均保持一定。 e．变———化学平衡是建立在一定条件下的平衡，当外界条件发生改变时，旧的平衡可能就要被破坏(即发生移动)，当条件一定后，又建立了新的化学平衡，说明化学平衡是相对的。 （2）化学平衡状态的标志及判断 5．化学平衡的移动 （1）化学平衡和化学反应速率的关系 （2）化学平衡移动的影响因素 a．实质： b．影响因素： ①改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线： ②改变压强对反应速率及平衡的影响曲线： mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p] mA(g)十nB(g) pC(g)，若m+n=p ③改变压强对反应速率及平衡的影响曲线： ④使用催化 ... ...