7.2离子反应以及离子共存 同步导学案（含答案）

7.2 离子反应以及离子共存 同步导学案 一. 上节回顾 知识点回顾或课前小测试 二、本节内容 写出盐酸与烧碱溶液反应的化学方程式，你知道二者反应的实质吗？ (一)离子反应 酸、碱、盐是电解质，它们之间在溶液中发生的反应实际上是离子之间的反应。化学上把在溶液中（或熔化状态下）有离子参加的反应叫做离子反应。 1．离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 2．离子方程式的意义 离子方程式能更好地表示离子反应的实质。它跟一般化学方程式不同，离子方程式不仅表示特定物质间的某个反应，而且表示了同一类型的离子反应。如Ba2+ + SO42- → Ba2SO4表示可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应。 3．离子方程式的书写方法 (1)写，写出发生反应的化学方程式。 (2)拆，把易溶于水的强电解质写成离子形式，难溶的电解质、气体以及弱电解质仍以化学式表示。 (3)删，化学方程式中两边不参加反应的离子从方程式两端删去。 (4)查，检查反应前后两边各元素的原子数目和电荷数是否相等。 【注意】(1)酸、碱、盆在溶液中能够发生复分解反应的条件是生成气体、沉淀或水。 (2)电解质溶液中发生的置换反应也可用离子方程式表示。 【注意】(1)只有易溶的强电解质才能拆成离子形式。 (2)单质、氧化物、非电解质、弱电解质(包括H2O)以及难溶的强电解质都保留其化学式。 (3)弱酸的酸式根离子不能分开写（如HCO3-），而强酸的酸式根离子要拆开写(如NaHSO4写成离子形式：Na+ + H+ + SO42-)。 (4)对于微溶物，作为反应物若是溶液状态拆成离子形式，若是浑浊状态写化学式；作为生成物写化学式。 (5)书写时要注意检查等式两边的离子所带电荷总数是否相等，若是氧化还原反应还要检查氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数是否相等，此外还要检查原子是否守恒。 （二)、离子共存问题（实质是在溶液中不能相互相互作用，能够共存） 离子共存问题归纳一句话就。一色、二性、三特殊、四反应 一色。溶液的颜色，若限定为无色溶液，则Cu2+(蓝色)、Fe2+（浅绿色）、Fe3+(棕黄色)、MnO4-（紫色）等有色离子不能存在 二性。即溶液的酸性和碱性， 在强酸溶液中HO-及弱酸根阴离子（CO32-、SO32-、CH3COO-）均不大量存在； 在强碱溶液中H+及弱碱阳离子（NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+）均不能大量共存 弱酸酸根离子如（HCO3-、HSO3-等）在强酸溶液和在强碱溶液都不能大量共存 三特殊。即特殊情况（双水解和氧化还原反应）① Al3+ Fe3+ NH4+ CO32-(HCO3-) S2-(HS-) AlO2-(Al(OH)4-) 如上图所示打箭头的离子不能大量共存，发生双水解 ②NO3-+H+具有强氧化性，能与SO32-、Fe2+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存 注：NH4+和CH3COO-、CO32-；Mg2+和HCO3-组合虽然发生双水解相互促进，但总的水解程度很小，能大量共存 四反应。离子间通常能发生四种反应类型 ①复分解反应（形成沉淀，弱电解质，气体）如Ba2+和SO42-、NH4+和OH-、H+和CH3COO-等 ②氧化还原反应：Fe2+和NO3-+H+、Fe3+和I-、MnO4-和Br-、H+和S2O32-等 ③双水解反应 ④配合反应；Fe3+和SCN-等 另外；判断离子共存问题，应先看试题中所给的条件如：“在强酸溶液中………… ”“在无色透明的溶液中………”“由水电离出的c(H+)=1*10-13mol/L的溶液中……” 注：1、常温下由水电离出的c(H+)或c(OH-)=1*10-nmol/L（n大于7的溶液可能显酸性也可能显碱性） 2、与铝反应产生H2的溶液可能是酸性也有可能是碱性溶液 3、“透明溶液”意味着无难容物和微溶物，但不意味溶液无色 4、MnO4- 、NO3-、Cr2O72-在酸性条具有强氧化性 5、注意题目的要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” (真题解析) 1、下列反应中，可用H+ +OH- → H2O表示的是 ( ) (A)酸和碱反应 (B)强酸和强 ... ...