7.3盐类的水解 同步导学案（含答案）

7.3盐类的水解 同步导学案（含答案） 一. 上节回顾 1，将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液跟Ba(OH)2溶液混合后，离子方程式正确的是(C ) (A)HCO3- + OH- → H2O + CO32- (B)2HCO3- + Ba(OH)2 → 2H2O + BaCO3↓ (C) HO3- + Ba2+ + OH- → H2O + BaCO3↓ (D) 2HCO3- + Ba2+ + 2OH- → 2H2O + BaCO3↓+ CO32- 2．下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( CD ) (A) Na+、K+、HCO3-、H+ (B) Fe2+-、Na+、CH3COO-、H+ (C) NH4+、H+、I-、NO3- (D)H+、Fe2+、Na+、MnO4- 3（2008．上海）下列离子方程式书写正确的是 (AB ) ( A) AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液：2Ag+ + S2- → Ag2S↓ (B)过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO- + CO2 + H2O → HCO3- + HClO (C)向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32- + 2H+ → CO2↑+ H2O (D)向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3 + Ba2+ + 2OH- → BaSO3↓+ SO32- + 2H2O 二、本节内容 我们知道酸溶液pH<7，碱溶液pH>7，那么盐溶液pH怎样呢？本节我们将探究这一问题。 1．盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱的反应，叫做盐类的水解。 2．盐类水解的实质 盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小发生变化，使盐溶液显示一定的酸碱性。 3．盐类水解的条件 (1)一看能否溶解，不溶不水解； (2)二看有无弱酸阴离子或弱碱阳离子，无弱不水解。 4．盐类水解的结果 (1)破坏了水的电离平衡，促进了水的电离； (2)引起水溶液酸、碱性发生变化。 5．盐类水解的特点 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应，盐 + 水酸 + 碱。 这说明盐类的水解反应： (1)程度很弱（因为中和反应一般程度很大，且往往进行得较为彻底）； (2)吸热（因为中和反应一般放热）； (3)在一定条件下，可达到水解平衡状态，当条件改变时，平衡发生移动，同样遵守勒夏特列原理。 6、影响盐类水解的因素 1. 盐本身的性质：越弱越水解，即盐所对应的弱酸（或弱碱）越弱，该盐的水解程度越大。 常见的盐所对应的弱酸 常见的盐 NaHCO3 NaAc NaF NaClO Na2CO3 对应的弱酸 H2CO3 HAc HF HClO HCO3- 碱性强弱 小资料：常见的弱酸酸性强弱 常见的弱酸 H2CO3 HAc HF HClO H2S H2SO3 Ka 4.2×10-7（K1） 5.6×10-11（K2） 1.74×10-5 6.61×10-4 3.2×10-8 1.3×10-7 (K1) 7.1×10-15? (K2) 1.23×10-2 (K1) 6.6×10-8 (K2) 2. 外界条件 i、温度：温度升高，水解平衡正移，水解程度增大； ii、浓度：增大浓度，水解平衡正移，*水解程度减小； 加水稀释，水解平衡正移，水解程度增大； iii、外加酸碱：根据水解的酸碱性来判断，如，醋酸钠中加入盐酸，水解平衡正移。 7．盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。 8．盐类水解的应用 1. 利用盐类水解 （1）明矾净水：利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质。 （2）纯碱除油污：加热Na2CO3溶液，促进水解，使溶液中c(OH-)增大，更易去油污。 （3）除杂：Mg2+中混有Fe3+杂质，可在溶液中加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3除去。 （4）某些活泼金属与盐反应产生H2：把Mg粉或Al粉放入浓NH4Cl溶液中，可产生H2。 2. 抑制盐类水解 配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，通常将FeCl3固体溶于稀盐酸中，再加水冲稀。 3. 判断溶液蒸干灼烧后的物质 AlCl3溶液蒸干灼烧后，得到Al2O3固体。 因为：_____ 思考：Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧后，得到Al2(SO4)3固体。为什么？ _____ 4. 判断溶液中离子浓度大小 在NH4Cl溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 思考：写出CH3COO ... ...