5.2.1物质的量浓度-配制一定物质的量浓度的溶液（含答案）

第1讲 物质的量浓度-配制一定物质的量浓度的溶液(含答案) 本次课的重点、难点，需要掌握的方法技巧 1.重点：掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验过程和使用的仪器及其相关的作用。 2.难点：掌握该实验的误差分析，学会实验误差分析的判断方法。 此环节设计时间在15分钟。 TR可根据本次课的需要，选择不同的互动探究方式，例如： 1.小阶测，可以是10道与上节课相关的选择题，或1-2道填空、实验或计算题，然后由老师讲解学生交叉批改）。 2. （较难）预习问题的讨论，学生讲解。 3. （简单）问题的抢答。 4. 生活中相关的应用实例，学生参与讨论说明。 5. 与本次内容相关的考题分析、趣味故事、猜谜、小游戏等。 【课前检测】 1．下列说法正确的是 (　　)。 A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1 D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1 2. 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，如图所示。喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响) (　　)。 A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同 C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 3．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是(　　) A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液 4．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为(　　) A．0.2 mol·L－1　　　 B．0.25 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.225 mol·L－1 5．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　) A．5 mol·L－1 B．6.25 mol·L－1 C．7 mol·L－1 D．6.75 mol·L－1 参考答案： 1、解析　A项中体积为溶剂水的体积，不是溶液的体积，B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液的体积会发生变化；D项1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。 答案　C 2、解析　设该条件下气体摩尔体积为Vm，气体的体积为V，因气体极易溶于水，故溶液体积等于气体的体积，c＝＝＝，则不论NH3和HCl是否充满，物质的量浓度相同。因溶液中溶质质量和溶液质量不同，故溶质质量分数不同。 答案　A 3、解析 A项混合后溶液的体积不为1 L；B项不能得出c(H2SO4)＝0.1 mol·L－1；D项溶质为0.2 mol NaOH。 答案 C 4、解析 Al3＋＋4OH－→AlO2－+2H2O，则原混合溶液中Al3＋的浓度为0.05 mol·L－1，则3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO)，则c(K＋)＝0.25 mol·L－1。 答案 B 5、解析：设原溶液质量为m，则m×14%＝(m－100 g)×28%，得m＝200 g，即原溶液中溶质m1＝200 g×14%＝28 g，n＝＝0.5 mol，蒸发后溶液的物质的量浓度c＝＝6.25 mol·L－1。 答案：B 【教学建议】上课前先进行上一次课的检测，并将检测结果记录本次课的课堂表现中，及时反馈给到家长。 【课堂引入】 [提问]：我们以前学过配制溶液吗？ 以配制100g11.7%的NaCl溶液为例说明配制溶液的过程。 并让学生逐一解释需注意的问题。 [提问]：那么配制一定物质的量浓度的溶液和 ... ...