5.3-氮及其化合物的典型题（含答案）

第3讲-氮及其化合物的典型题（含答案） 本次课的重点、难点，需要掌握的方法技巧 1．重点：氮及其化合物的转化关系、相关化学反应及氧化还原的原理。 2．难点：氮及其化合物相关性质与实验的典型题。 3．技巧：氮氧化物相关计算题及实验综合题解题方法。 【教学建议】独立思考+小组讨论。建议用时15分钟。 【具体操作】学生先独立思考完成，然后进行讨论，达成共识。然后由学生回答，每人回答若干小题。可根据学生的程度，选择适宜难度的试题让其回答，给出选择答案的理由。 1、下列说法中正确的是 A．氮元素是活泼的非金属元素，因此N2的化学性质也很活泼 B．NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐 C．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定 D．氮气不能做焊接金属时的保护气 【答案】C 【解析】氮气的化学性质稳定性强，A不正确；NO2不是硝酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐，B不正确；游离态的氮元素直接转化为氮的化合物的过程属于氮的固定，C正确；氮气的性质稳定性强，能做焊接金属时的保护气，D不正确，答案选C。考点：考查氮气的结构、性质和用途，硝酸酸酐的判断以及氮的固定点评：该题考查的知识点比较分散，氮难度不大，属于基础性试题的考查。有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。 2、一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是(??? ) A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4HCO3 【答案】B 【解析】盐与烧碱（氢氧化钠）释放的无色的气体为氨气，氧化后的产物是二氧化氮，溶于水得到硝酸，硝酸与氨气反应又可以得到二氧化氮。考点：氮的化合物的性质点评：本题涉及到了氮的化合物的性质，由于氮的变价，所以其化合物的性质呈现出了很多丰富的反应。 3、容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是（????）??????????????????????????? A．NO B．等体积NO2与O2的混合气 C．NO2 D．等体积NO与O2的混合气 【答案】D 【解析】NO不溶于水，所以试管中没有水进入，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以等体积NO2与O2的混合气试管中进水，3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以试管进水，4NO+3O2+ 2H2O=4HNO3，所以等体积NO与O2的混合气试管中进水。答案选D。 4、常温下，在浓HNO3中溶解最快的金属是（??） A．Al B．Cu C．Fe D．Au 【答案】B 【解析】AC、发生钝化现象，故错；D、不反应，故错。故选B。考点：硝酸的化学性质 常见金属的活动性顺序及其应用点评：本题主要考查了浓硝酸的强氧化性，需要注意的是钝化是化学变化，会导致金属的质量增加。 【教学建议】学生在说解题思路时其他学生可以指出不足或错误的地方，以【相互PK】的形式互动。 【教学建议】请根据互动探索中学生暴露出来的问题，选择性的安排精讲的内容。建议用时60分钟。过程中所有填空部分都可以问题抢答的形式来进行填空，过程中注意照顾不爱抢答或者抢答较少的学生，最后按抢答的总数排名积分，如最多者积3分，最少者积1分。 1．固氮的途径 （1）氮元素存在形态 空气中含大量N2，是工业生产中N2的主要来源。 （2）N2的物理性质 氮气难溶于水，难液化，密度比空气略小（与空气密度相近），只能用排水法收集N2。 （3）N2的化学性质 N2的电子式_____，氮氮键能很大，较其它双原子分子的键能大，因而N2分子的结构很稳定，只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下，N2分子获得足够的能量，促使它的共价键断裂，才能跟H2、O2等物质发生化学反应。 a．与H2的反应：N2 + 3H22NH3 b．与O2的反应：N2 + O22NO c．与Mg的反应：3Mg + N2Mg3N2 （4）氮的固定 a．定义：把大气中游离态的氮 ... ...