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课件网) 第十单元.酸和碱 （第3课时 常见的碱） 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氨 水 NaOH、Ca(OH)2、KOH、氨水 实验 现象 分析 观察 放表面皿上 放入水中 白色块状固体 表面潮湿 试管外壁温度较高 NaOH吸收空气中的水分 溶解时放热 【实验10-6】 一、氢氧化钠： 是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。 氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。 ①可干燥的气体：H2、O2、N2 、NH3等； ②不可以干燥：CO2、SO2 、 HCl气体等。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理 答：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 注意 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 肥皂 NaOH用途 印 染 造纸 你掌握了吗？ 1．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做_____、_____、_____。 它曝露在空气中时容易_____， 表面潮湿并逐渐_____，这种现象叫做 _____；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的_____。 苛性钠 火碱 烧碱 吸收水分 溶解 潮解 干燥剂 练 习 二、氢氧化钙： 白色固体，微溶于水，其水溶液即澄清石灰水；溶解度随温度的升高反而减小。 ①俗称：熟石灰、消石灰。 ②制法： CaO + H2O = Ca(OH)2 (放出大量的热) 氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。 2．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_____， 使无色酚酞溶液变成_____。澄清石灰水中的 溶质是_____，俗称_____或_____。 写出检验二氧化碳的化学方程式 _____。 3．下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A、生石灰、熟石灰、消石灰 B、金刚石、石灰石、大理石 C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠 蓝色 红色 氢氧化钙 熟石灰 消石灰 D Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 都是NaOH 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 练 习 某食品包装袋内装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。①为什么生石灰能做干燥剂？ 答：因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙. CaO + H2O === Ca(OH)2 答：氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ②如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？ 干燥剂 浓硫酸 （吸水） 固体NaOH 生石灰CaO ( 变化) ( 变化) 物理 化学 双吸剂(吸收水蒸气和氧气)： 铁粉 1、碱与指示剂作用： 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 【结论】 碱能使紫色石蕊试液变蓝； 使无色酚酞试液变红。 变蓝 变蓝 变红 变红 3.碱与非金属氧化物的反应 1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O 2、思考： 二氧化碳气体是否能与氢氧化钠溶液反应呢？ 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 固体NaOH为什么要密封保存？(2个原因) ①吸收空气中的水分而潮解； ②与空气中的CO2反应而变质。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氢氧化钠跟二氧化碳的反应 1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色： 碱能使紫色石蕊溶液变蓝， 使无色酚酞溶液变红。 碱具有的一些相似性质： 2）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水 （检验CO2） 2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O （吸收CO2） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、为什么酸都具有相似的化学性质 为什么碱也具有相似的化学性质 1、什么是酸 什么是碱？ 物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇 导电性 × × 1、酸：溶于水形成的阳离子全部是氢离子的化合物。 酸= H+＋酸根阴离子（Cl-、NO3-、CO32-、SO42-) 如：HCl、HN ... ...
