课题2 酸和碱的中和反应（课件+素材）

课件68张PPT。第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应复习练习： 酸 (H+ + 酸根离子）3. 在酸中加入锌粒，会看到 ， 这说明了酸能跟 反应。4. 往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 这说明了酸能跟 反应。有大量的气泡冒出金属溶解 金属氧化物2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟 反应。红不变色酸碱指示剂1.常见的酸有 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等碱 （ 金属离子 + OH- )3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 ，说明碱能跟 反应。蓝红酸碱指示剂浑浊非金属氧化物2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱能跟 反应。 1.常见的碱有 ，其中最便宜的是 ，可以用 与水反应直接制得。氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钙生石灰吃碱面时，放点醋，味道会更美。胃酸的主要成分是盐酸【关注生活】 通常需要服用含有氢氧化镁等抗酸剂的药物来缓解疼痛 如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？造纸厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分）如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？无色酚酞红盐酸无答：防止稀盐酸滴加过量。 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。讨论:氢氧化钠与盐酸反应示意图HCl→H+ + Cl-NaOH→ OH-+ Na+ HCl和NaOH在水中电离出离子H2ONaCl+1 -1结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？小试牛刀 氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O碱酸水盐思考:NaCl ＝ Na+ + Cl- 这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl == NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4==Na2SO4 + 2H2O金属离子酸根离子盐盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸 + 碱 → 盐 + 水知识点一：中和反应 酸中的 和碱中的 ，结合成了_____。H+OH-H2O 生成盐和水的反应都是中和反应吗？ 中和反应的实质：C 下列哪些是中和反应（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不是中和反应。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 不是中和反应。 注意: 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是 请思考：某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？ 不合理。 可能是NaOH固体溶于水放出的热， 不一定是中和反应放出的热。问：中和反应是放热还是吸热？. 中和反应是放热反应。形成知识定义：酸 + 碱 = 盐 + 水实质：H+ + OH- = H2O基本反应类型：复分解反应能量变化：属于放热反应1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习3.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3 C4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( ) A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸D5．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。 ... ...