专题9 原理综合题型透析 高考 年份 2016 2017 2018 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅰ Ⅱ Ⅲ 题号 分值 T27 15分 T27 14分 T27 15分 T28 14分 T27 14分 T28 14分 T28 15分 T27 14分 T28 15分 考情 透析 考向:结合元素化合物,以工业绿色生产技术为情境,以化学反应和化学平衡为核心,结合图表分析综合考查化学反应速率、化学平衡、反应热、电解质溶液、离子反应、氧化还原反应等知识 题型:非选择题 分值:14或15 一、原理综合题型的命题特点 原理综合题着重考查考生接受、吸收、整合信息的能力,利用化学知识解决实际问题的能力。命题时以平衡知识为核心,以“拼盘”的形式综合考查反应热(盖斯定律的应用、利用键能计算反应热和热化学方程式的书写等)、电化学(原电池、电解池的工作原理分析,电极反应式的书写)、电解质溶液(电离常数或溶度积常数的计算)、离子反应及氧化还原反应方程式的书写等。原理综合题特别注重对考生图表分析能力的考查,见下表: 考题 2017年 Ⅱ卷 Ⅲ卷 图表 考题 2018年 Ⅰ卷 Ⅱ卷 Ⅲ卷 图表 t/min 0 40 80 160 p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 t/min 260 1300 1700 ∞ p/kPa 49.2 61.2 62.3 63.1 二、原理综合题型的解题方法及思路 该类试题考查的是高中化学主干知识,试题难度一般较大,特别是原理综合题型,将多个知识点组合在一起,客观上增加了思维容量。解题时要采用逐个分析、各个击破的方法,认真分析每个小题考查的知识点,迅速转变思路,防止在一个知识点、一个思路上“走到底”。 平常训练应注重计算能力(重点训练平衡常数以及转化率的计算)、语言表述能力(利用平衡原理解释实际问题)的培养,提高解读图像的能力,掌握解题技巧。电化学应重点掌握电极反应式的书写技巧以及有关电池参数方面的计算,应用盖斯定律解题时要先确定热化学方程式的组合关系,再确定ΔH间的计算关系。 三、相关知识储备 1.化学反应速率题中应注意的问题 (1)对于可逆反应,温度变化对正、逆反应速率均产生影响且影响趋势相同,但影响值不同。升温对吸热反应影响较大,对放热反应影响较小;反之,降温对吸热反应影响较小,对放热反应影响较大。 (2)计算化学反应速率时,要特别注意时间、体积和浓度等单位的换算。 2.盖斯定律的应用技巧 盖斯定律的应用主要是利用给定的热化学方程式求某热化学方程式的反应热,技巧如下: (1)确定要消掉的物质:凡是待求的热化学方程式中没有而给定的热化学方程式中有的物质,都属于要消掉的物质。消物质时根据“同侧相减,异侧相加”的原则,从而快速确定给定的热化学方程式的反应热是用加法还是用减法。 (2)调整化学计量数:如果要消掉的物质的化学计量数不同,则要调整热化学方程式的化学计量数,使要消掉的物质的化学计量数相等(其余物质的化学计量数也作同倍数的变化),从而可快速确定给定热化学方程式的反应热需要乘的倍数。 (3)注意检查核对:得到反应热的计算式后,一定要核对一下求得的反应热是不是与所求热化学方程式的化学计量数相对应。 3.平衡计算的应用技巧 (1)平衡常数的应用:反应的化学方程式确定后,该反应的平衡常数只与温度有关;温度不变,该反应的平衡常数就不变,所以利用平衡常数常可以处理多次投料问题。 (2)常用的计算思路:涉及平衡的计算常利用“三段式”法,要注意几个关系的应用,反应物的c(平)=c(初)-c(转),生成物的c(平)=c(初)+c(转),反应物的c(初)×α=反应物的c(转),不同物质的c(转)之比等于它们对应的化学计量数之比。 4.原电池电极反应式的直接书写技巧 原电池的电极反应式的本质是一个氧化还原反应的某个半反应,即氧化反应(在原电池的负极上发生)或还原反应(在原电池的正极上发生)。因此在书写电极反应式时,首先找到两对物质,氧化剂+ne-还原产物、还原剂-ne-氧化产物,然后结合电解质溶液中存在的微粒、电极反 ... ...
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