2018-2019学年化学新学案同步选修四江苏专版讲义：专题2 第三单元 化学平衡的移动 第1课时

第三单元　化学平衡的移动 第1课时　浓度、压强变化对化学平衡的影响 [学习目标定位]　1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的外在因素。 2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。 一、化学平衡状态的移动 1.化学平衡移动概念与实质 (1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。 (2)实质：改变条件后，①v正≠v逆，②各组分的百分含量发生改变。 2.化学平衡移动的过程分析 3.化学平衡移动方向的判断 条件改变 例1　下列说法不正确的是(　　) A.反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动 B.外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动 C.平衡移动，反应物的浓度一定减小 D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动 答案　C 解析　外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动，增大反应物浓度使化学平衡移动时反应物的浓度增大。 考点　化学平衡移动 题点　化学平衡移动的概念 易错警示　(1)外界条件改变，化学平衡不一定发生移动。 (2)化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动；化学平衡常数不变时，化学平衡不一定发生移动。 二、浓度对化学平衡移动的影响 1.实验探究浓度对化学平衡移动的影响 (1)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中： 实验原理 Cr2O＋H2O((2CrO＋2H＋ 橙色 黄色 实验步骤 实验现象 橙黄色变为橙色 橙黄色变为黄色 实验结论 c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动 NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动 (2)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中： 实验原理 Fe3＋＋3SCN－((Fe(SCN)3(血红色) 实验(1)步骤 实验现象 溶液颜色变深 溶液颜色变深 实验(2)步骤 向试管①中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液 向试管②中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液 实验现象 溶液颜色变浅 溶液颜色变浅 实验结论 对可逆反应Fe3＋＋3SCN－((Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于发生3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，化学平衡向逆反应方向移动 2.浓度对化学平衡移动影响的图像分析 已知反应mA(g)＋nB(g)((pC(g)　ΔH<0，m＋n