第一节 元素周期表 （第二课时） 教学目标： 1．掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 2．学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打 下基础。 3．培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力及团结协作能力。 教学重点、难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 教学用具：金属钾、小刀、镊子、坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架、饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、试管若干、胶头滴管。 教学过程： 二、元素性质与原子结构 1、碱金属元素名称分别为：锂、钠、钾、铷、铯、钫；元素符号分别为： 查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。 元素 名称 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子 层数 碱 金 属 元 素 总结： ①碱金属原子结构异同：异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多； 同：最外层电子数均为1个。 ②碱金属化学性质的相似性：因最外层都只有一个电子，易失去最外层电子，显+1价，单质常作还原剂，都能与非金属及水反应。 碱金属化学性质的递变性：随核电荷数递增，从Li到Cs，电子层数递增，原子核对最外层电子引力逐渐减弱，金属性增强，单质的活泼性、还原性增强。 与氧气反应差异性： （白色、氧化锂） （淡黄色、过氧化钠） （橙黄色，超氧化钾） （棕色、超氧化铷） （红黄色、超氧化铯） 与水反应差异性： （较剧烈） （剧烈） （剧烈燃烧、轻微爆炸） （更猛烈、燃烧、爆炸） 碱金属物理性质：课本P7： 元素名称 元素符号 颜色、状态 硬度 密度 熔点 沸点 答案： 实验（1）：钾与氧气燃烧 钾保存在煤油中；取用时用镊子夹取，玻璃片上用小刀切割，滤纸吸干煤油。 现象：比钠与氧气燃烧更剧烈，火焰紫色。 化学方程式： （氧元素的化合价为-1/2价） 实验（2）：钾与水反应 钾与水反应 钠与水反应 现象：钾比钠活泼，轻微爆炸. 化学方程式： 练习：完成下列方程式： ①写出锂与稀盐酸反应的离子方程式 ? ②钾与水反应的离子方程式 ?? ③过氧化钾与CO2 ?? ④超氧化钾与水、CO2 ?? ⑤氧化锂与水、CO2 元素金属性强弱判断标准： ①单质跟水（或酸）反应置换出氢越易，元素金属性越强。 ②最高价氧化物的水化物———氢氧化物的碱性越强，元素金属性越强。 2、卤族元素名称：氟、氯、溴、碘、砹；元素符号分别为： 卤素原子结构示意图分别为： 答案： 卤素在化学性质上的相似性和递变性： 相似性：最外层电子数相同，均为7，易得1个电子形成稳定结构显-1价，单质常作氧化剂。 递变性：按F→At顺序：电子层数逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱，单质活泼性、氧化性减弱。 阅读课本P8资料卡片总结： （1）随原子序数的递增，卤族元素单质的物理性质的变化规律： ①颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色 颜色逐渐加深 ②状态：气态~液态~固态 ③熔沸点：逐渐升高 ④密度：逐渐增大 ⑤水中的溶解性：逐渐减小 （2）卤素单质与氢气反应 化学式 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2 光照 H2+Cl2光2HCl HCl稳定 Br2 高温 H2+Br2500℃2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持续加热 H2+I2==2HI HI很不稳定 卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2；生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI。 （3）卤素单质间的置换反应 [实验1] 结论：氯可以把溴从其化合物中置换出来 方程式：2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 离子方程式： [实验2] 结论：氯可以把碘从其化合物中置换出来 方程式：2NaI + Cl2 = 2NaCl+ I2 离子方程式： [实验3] 结论：溴可以把碘从其化合物中置换出来 方程式：2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 离子方程式： 结论：随核电荷数的增加,卤 ... ...
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