2019高考化学第二轮复习——氧化还原反应（学案）

氧化还原反应 学案 一、教学目的： 1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。 2、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 3、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 4、能判断氧化剂和还原剂，理解物质被氧化、被还原的概念；会判断氧化产物和还原产物以及氧化性和还原性强弱。 5、能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。 6、理解电子得失守恒原理在化学计算等方面的应用。 二、重点和难点 1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应，氧化还原反应的本质。 2、常见的氧化还原反应。 3、氧化剂、还原剂，被氧化、被还原。判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。 4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。 三、考点分析： 本专题内容在高考中的主要考查点是： 1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应，氧化还原反应的本质。 2、常见的氧化还原反应。 3、氧化剂、还原剂，被氧化、被还原。判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。 4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。 四、知识网络 1、氧化还原反应 2、常见离子间的氧化还原反应 （1）Fe3+与S2-、I-、。 （2）ClO-、(H+)、、I-、、Fe2+。 【典型例题】 【例1】 阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4==3N2+4H2O。关于该反应的说法中正确的是（ ） A、属于置换反应 B、联氨是氧化剂 C、联氨是还原剂 D、氮气是氧化产物，不是还原产物 答案：C 分析： 该反应不符合置换反应的定义；N2H4中N元素化合价为-2价，N2O4中N元素化合价为+4价，反应后N元素为0价，所以N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物，又是还原产物。 【例2】 下列叙述中，正确的是（ ） A、含有非金属元素的离子一定都是阴离子 B、化合反应一定都属于非氧化还原反应 C、复分解反应一定都属于非氧化还原反应 D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应 答案：C 分析： A说法错误，比如；B说法错误，有单质参加的化合反应是氧化还原反应，比如氢气和氧气反应生成水；C说法正确；D说法错误，比如同素异形体之间的相互转换，有单质的生成，但不属于氧化还原反应。 【例3】 工业上从含硒废料中提取硒的方法之一是用硫酸与硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸；2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2↑+H2O，将SO2通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。下列叙述中，正确的是（ ） A、H2SeO4氧化性弱于Cl2 B、析出1molSe需1molSO2参加反应 C、H2SeO3氧化性强于H2SO3 D、上述硒酸转化为亚硒酸的反应中还原产物是Cl2 答案：C 分析： A项根据反应2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2↑+H2O，氧化剂为H2SeO4，还原剂为盐酸，氧化产物为Cl2，还原产物为H2SeO3，H2SeO4氧化性强于Cl2；B项SO2通入亚硒酸溶液中的方程式为：2SO2+H2SeO3+H2O==Se↓+2H2SO4，每析出1molSe需2molSO2参加反应；C项根据反应2SO2+H2SeO3+H2O==Se↓+2H2SO4可得，氧化性H2SeO3强于H2SO3；D项上述硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物是Cl2。 【例4】 某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。试回答下列问题： （1）该反应中的氧化剂是 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。 （3）配平下列化学反应的化学方程式： （4）如反应转移了2mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。 答案： （1）KMnO4 （2）KMnO4 MnSO4 （3）2，5，3，1，2，8，5 （4）22.4L 分析： 本题结合实验考查了氧化还原反应的基本概念。 氧化剂的化合价降低，发生还原反应，由于H2O2只发 ... ...