湖南省衡阳县2018-2019学年高一上学期期末质量检测化学试题 Word版含答案

2018年质量检测试题 高一化学 考生注意：1、本卷时量：90分钟，满分：100分 2、答题前，必须在答题卷的密封区内填写校名、班级、姓名和考号 3、必须在答题卷上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。交卷只交答卷 可能用到的相对原予质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl 35．5 Fe56 第I卷（48分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共48分） 1. 下列物质中，属于纯净物的是( ) A．氨水 B．液氯 C．纯盐酸 D．漂白粉 2．下列仪器中不能用于加热的是 A．试管 B．烧杯 C，容量瓶 D．坩埚 3．下列物质中，不属于合金的是 A．青铜 B．不锈钢 C．水银 D．硬铝 4．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是 A．分散质粒子直径在10—9～10－7m之间 B．是一种纯净物 C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用 5．现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性质如下： 根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是 A．蒸馏 B．萃取 C．结晶 D．分液 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．56gFe在足量稀硝酸中完全反应转移的电子数为2NA B．标准状况下，22．4LNH3所含的电子数为10NA C．5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NA D．标准状况下，11.2L.H2O中含有分子的数目为0.5NA 7．如图表示1g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中強（p）与温度（T） 的关系，则X气体可能是 A. NH3 B. H2 C. CO2 D. NO 8．某MgCl2済液的密度为1．18g·cm—3，其中Mg2+的质量分数为5.1％。 300mL该溶液中Cl—的物质的量约等于 A. 0.37 mol B.0.63mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol 9．在无色透明强酸性溶波中，能大量共存的离子组是 A．K+、MnO4－、SO42— B．Na+、Cl—、CO32— C．Zn2＋、Al3+、Cl— D．Na+、Fe2＋、SO42— 10．二氧化硫体现还原性的反应是 A. SO2+2H2 O+Cl2==H2SO4+2HCl B.SO2+2H2S===2H2O+3S↓ C. SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O D. SO2+Na2 CO3===Na2SO3+CO2 11．现有两瓶无标签的无溶波，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两 者区分的是 ①Ca(OH)2 ②盐酸③CaCl2 ④NaOH ⑤加热 A．②③ B．①③ C．①③ D．②⑤ 12．下列叙述不正确的是 A．氢氧化铝可以用于治胃酸过多 B．Fe3O4可用作红色油漆和涂料 C．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜 D．为使面包松软可口可用碳酸钠做发泡剂 13．下列物质不能由单质直接化合生成的是 A． NO2 B． Na2O2 C．SO2 D．FeCl3 14．下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A． H2 B．NH3 C．SO2 D．Cl2 15．下列说法正确的是 A．铵盐不稳定，受热分解都产生氨气 B．向硅酸钠液中加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成 C．由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸 D．浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中 16．向MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则原溶液中SO42—与Cl—的物质的量之比是 A. 1：2 B.1:1 C.2:3 D.3:2 第II卷（58分） 17．（16分） （1）0.5 mol Na2 CO3中含有_____个Na+。 （2）等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大 的是_____。 （3）标准状况下，将560L氨气溶于水形成1L氨水，其密度是0．9lg/cm3，则此氨水的物 质的量浓度为_____mol/L。 （4）实验室需要0．50mol·L—1NaCl溶液480mL。 ①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0．1、药匙、烧杯、玻璃棒、_____、 胶头滴管以及等质量的几片滤纸。 ②配制该溶液徭称取NaCl晶体的质量为_____。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____。 A．容量瓶洗涤干净后未干燥 B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 C．定容时俯视刻度线 D．烧杯和玻璃 ... ...