化学键 【要点梳理】 知识点一、离子键与共价键的比较 键型 离子键 共价键 概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键） 非金属元素之间 离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键一定没有离子键） 极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。 共价键 非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。 知识点二、电子式 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。 3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和 溶解性 的重要因素之一。 4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的 氢键 ，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的 熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 HF H2O NH3 。 项目 离子键 共价键? ? 金属键 概念 阴阳之间的强烈相互作用 原子通过共用电子对形成的强烈相互作用 ? ? 形成化合物 离子化合物 ? ? 金属单质 判断化学键方法 ? ? ? ? 形成晶体 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 判断晶体方法 ? ? ? ? 熔沸点 ?高 ?低 ?很高 ?有的很高有的很低 融化时破坏作用力 ?离子键 ?物理变化分子间作用力化学变化共价键 ?共价键 ?金属键 【典型例题】 1、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ） A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2、下列表示电子式的形成过程正确的是（ D ） 3、A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C－>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（ ） A．①④ B．④① C．②③ D．③② 4、NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（ ） 物 质 ① ② ③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ 举一反三 1、下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2 2、下列电子式正确的是（??? ） （A）??? （B）??? （C）??? （D） 3、已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是 （ ） A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 4、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 化学键 H—H H—Cl H—I Cl—Cl Br—Br 键能/ 436 431 299 247 193 A. HCl B. HBr C. H2 D. Br2 【巩固练习】 一 选择题 1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是 A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl2 2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A ... ...
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