4 物质结构和元素周期律 1．了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布规律。 4．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 8．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。 物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容，主要是对原子结构、同位素等概念的考查；元素的“原子结构”“在周期表中位置”“基本性质”三者间的关系考查；化学键的考查层次较低，高考考查重点放在对概念的理解上。元素周期律与元素周期表的内容丰富，规律性强，因此命题的空间极为广阔。预测今后高考中可能以短周期元素(或前20号元素)命题来考查同一周期、同一主族内元素性质(如原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系。元素“构”“位”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。 Ⅰ．客观题 （1）考查同位素相关概念的辨析以及原子中各微粒数目之间的关系。 （2）结合元素周期表考查元素性质的递变规律。 （3）结合化学用语考查原子结构、电子式和化学键。 Ⅱ．主观题 （1）位、构、性三者关系的相互推断，并融合元素及其化合物知识进行综合考查。 （2）渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等考查化学键、化合物类型的判断，以及电子式的书写等。 一、元素周期表 1．元素周期表 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。 2．强化记忆元素周期表的结构 （1）周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。 周期序数=电子层数。 （2）族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。长式元素周期表有18纵行，分为16个族。 主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母A表示。7个。 副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）后加字母B表示。7个。 第Ⅷ族：第8、9、10纵行。 0族：第18列稀有气体元素。 二、原子结构 1．突破原子组成的两大关系 （1）构成原子的微粒之间存在两个等量关系 原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 （2）一个信息丰富的符号 如过氧根离子： 2．辨析核素、同位素、同素异形体、同分异构体等概念 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 概念 质子数相同，中子数不同的同一种元素的原子之间互为同位素 同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体 分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物 对象 原子之间 单质之间 一般为有机化合物之间 有机物 化学性质 几乎完全相同 相似，一定条件下可以相互转变 可能相似也可能不同 相似 实例 H、H、H 金刚石与石墨、C60；红磷与白磷；O2与O3 CH3COOH与HCOOCH3 如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸 三、元素周期律 1.主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子) 逐渐增大 元素性质 化合价 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数) 相同最高正化合价＝主族序数(O ... ...
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