《化学反应与能量》 一 一、单选题(共15小题) 1.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( ) A． －44.2 kJ·mol－1 B． ＋44.2 kJ·mol－1 C． －330 kJ·mol－1 D． ＋330 kJ·mol－1 2.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－Q2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－Q3 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为( ) A． 0.4Q1＋0.05Q2 B． 0.4Q1＋0.1Q2 C． 0.4Q1＋0.05Q3 D． 0.4Q1＋0.1Q3 3.下列有关中和热的说法正确的是( ) A． 表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B． 准确测量中和热的实验过程中，至少需记录温度4次 C． 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D． 已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol－1 4.已知：Fe2O3（s）+C（s）====CO2（g）+2Fe（s）ΔH=+234.1 kJ?C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ? 则2Fe（s）+O2（g）====Fe2O3（s）的ΔH是（ ） A． ﹣824.4 kJ? B． ﹣627.6 kJ? C． ﹣744.7 kJ? D． ﹣169.4 kJ? 5.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A． 生成物总能量一定低于反应物总能量 B． 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C． 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D． 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同 6.现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能办法，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其他能源。如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是( ) A． 图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 B． 如果H—H的键能为akJ·mol－1，O==O键能为bkJ·mol－1，则断开1 mol H—O键所需要的太阳能为(ΔH1＋a＋b) kJ C． 1 mol H2燃烧生成液态水放出|ΔH3| kJ的热量 D． 水蒸气所具有的能量比液态水多ΔH2kJ 7.已知： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2 ③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3 ④4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4 ⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A． ΔH1＞0，ΔH3＜0 B． ΔH2＞0，ΔH4＞0 C． ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D． ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A． 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B． 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C． 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D． 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 9.下列说法正确的是( ) A． 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B． 放热反应不需要加热就可以发生 C． 反应条件是加热的反应都是吸热反应 D． 化学反应放热还是吸热，取决于反应条件 10.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( ) ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 A． ①② B． ①③ C． ③④ D． ②④ 11.在研宄物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来 ... ...
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