中考科学备考微专题：化学实验操作技能（2） 精编练习

中小学教育资源及组卷应用平台 2019年中考科学微专题之化学实验操作技能（2） 1.某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空： （1）硬质玻璃管中观察到的现象是_____，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式_____。 （2）实验中先通入一氧化碳的目的是_____。 （3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是_____。 2.某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。实验中出现的现象及在反应前后测量C、D装置的质量（各步反应均完全）记录如下表： 试分析回答下列问题: （1）请写出A装置中反应的化学方程式_____。 （2）能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象应该是_____。 （3）若混合气体中含有CO，则a、b、c、d之间满足的关系式为_____。 3.现有一份二氧化锰样品（含有杂质炭），为测定该样品中二氧化锰的质量分数，兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入某气体a，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2 ， 通过吸收气体来进行测定分析。 （1）在使用图甲装置前应先检查气密性，操作是：先用夹子夹紧橡皮管，再往仪器①中加入足量水，使长颈漏斗下端内出现一段高于锥形瓶中的液面的液柱，当观察到的现象为_____时，说明气密性良好。 （2）甲装置制取a气体的化学方程式为_____。 （3）兴趣小组同学认为在装置②与③之间接入丙装置更加合理，若没有丙接入，则不能确定_____，从而使测量值很可能偏小。 4.氮化铝（AlN）是一种新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。现用如图所示中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，观察实验现象并确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。 资料：①氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为： AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ ②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体； ③氨气极易溶于水，且密度比空气小； 实验步骤：a．打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH b．往锥形瓶中放入适量的AlN样品 c．测定收集到水的体积 d．检验装置气密性 （1）将以上实验步骤按正确顺序排列_____（ 用a、b、c、d 字母表示）。 （2）选用试剂X为植物油的目的是_____。 （3）待量筒中水面不再变化后，发现锥形瓶底部残留少量固体，则固体成分是什么?并说明判断依据_____。 5.已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用如图所示的装置测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量） 实验过程中，先打开K通人一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了a克，装置B中液体质量增加了b克。 请回答下列问题： （1）写出装置A中发生的一个反应方程式：_____。 （2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且_____。 （3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a_____(填“>”“=”或“<”)b。 （4）D处为收集尾气的装置，应选择_____填“甲”“乙”或“丙”）装置。 6.实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。【查阅资料】CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。 （1）【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如图甲所示。 ①长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，含有杂质，该反应的化学方程式是_____。 ②最终得到氢氧化钠固体的质量____（填“小于”“等 ... ...