课题1 酸（第二课时）课件

教学模板PPT 人教版九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱（第二课时） 同学们，见过这些产品吗？知道他们有什么共同的特性吗？ 二. 常见的酸 [ 实验10-2] 探究完成表格 浓盐酸 浓硫酸 颜色 状态 无色液体 无色；粘稠、油状、液体 打开瓶盖后的现象 有白雾出现 无现象 气 味 有刺激性气味 无气味 密 度 1.19g/mL 1.84g/mL 思考 ： 如何嗅药品的气味? 一瓶标签腐蚀的浓酸，请用最简单的方法快速判断是否是盐酸？ 标签 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象 脱水性 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 化学变化 如何稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量? Q吸 < Q放 粒子扩散 粒子水合 注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 浓硫酸稀释的操作： 1，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 安全小贴士： 答：先用软布或棉花轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢钠稀溶液。 2. 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理? 答：用大量的水冲洗。因为长期放置使水分蒸发,稀硫酸变为浓硫酸 三，酸的化学性质 ⒈ 酸溶液能与指示剂反应： 小结：1. 酸 遇紫色石蕾溶液：红色 无色酚酞溶液：不变色 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 ⒉ 酸溶液能与某些金属反应： 小结: 2.酸能与多种活泼金属反应生成氢气 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 ⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应： 小结: 3.酸溶液可以和金属化合物反应。用于除锈。 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 思考: （阅读课本P54） 不同的酸,为什么具有相似的化学性质?(分子式) 酸的定义: 在溶液中或在熔融状态下解离出的阳离子全部是H+的物质 酸具有的一些相似性质： （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）能与多种活泼金属反应，生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 1、下列物质长时间放置在空气中质量会增加且有其他物质生成的是（ ） A.浓盐酸 B.稀盐酸 C.浓硫酸 D.稀硫酸 2、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是石灰水和稀硫酸， 请你对这两种溶液进行鉴别。 3.生锈的铁钉久置硫酸溶液中，开始可以观察到什么现象？一段时候后又有观察到什么现象？写出相关化学方程式。 二. 常见的酸 （一）常见的酸 1，浓盐酸 易 挥发 2，浓硫酸 强腐蚀性 （二）酸的化学性质 （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）能与多种活泼金属反应，生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 1．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（　　） A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH 2，下列物质放置空气中，溶质质量分数会变小的使（ ） A 稀盐酸 B 浓盐酸 C 浓硫酸 D稀硫酸 3，先用毛笔用无色溶液在白纸写字“化学魔术”，然后喷 另一种无色溶液，白纸上立即出现红色“化学魔术”。你 认为所用到的两种无色液体可能是（ ） A石灰水 酚酞溶液 B 酚酞溶液 雪碧 C 石蕾溶液 稀硫酸 D 氯化钙溶液 氢氧化钠溶液 4，利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）标号为①的仪器名称是　试管　。 （2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是　a　（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是　节约药品（方便观察反应现 ... ...