2019届第二学期高考化学二轮复习重要考点过关卷：物质的量浓度及溶液的配制

物质的量浓度及溶液的配制 1．在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋离子的物质的量是 / A．0.5 mol B．1.0 mol C．2.0 mol D．3.0 mol 2．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 ①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸　②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线　③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液　④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液　⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水 A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤ 3．把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为 A.(10b-5a) mol·L-1 B.(2b-a) mol·L-1 C.(-) mol·L-1 D.(5b-) mol·L-1 4．V L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A．通入标准状况下的HCl气体22.4V L B．将溶液加热浓缩到0.5V L C．加入10 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D．加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀 5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 / 6．配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是 A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B．定容时仰视刻度线 C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水 7．下列操作能达到目的的是 A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液 B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸 C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L D．将6.2 g Na2O溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L的溶液 8．同温同压下，三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后分别用水作喷泉实验，假设烧瓶内的溶质不散逸，则三种溶液的物质的量浓度之比为 A.无法比较 B.2∶2∶3 C.3∶3∶ 2 D.1∶1∶1 9．“84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9病毒，某同学参阅“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.2 g·cm－3的消毒液，下列说法正确的是 / A．需要称量NaClO固体的质量为144.0 g B．上图所示的仪器中，有四种是不需要的，另外还需一种玻璃仪器 C．配制的溶液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D．容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制，否则结果偏低 10．某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下： （1）用托盘天平准确称量_____g固体NaOH。 （2）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_____后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。 （3）用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒_____次，洗涤后的溶液_____，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 （4）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下_____时，改用_____加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，_____。 （5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_____，偏低的是_____，对实验结果没有影响的是_____。(填各选项的序号) A．所用的NaOH中混有少量Na2O B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 E．转移溶液后，未洗涤烧杯和 ... ...