课件18张PPT。第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第4课时 核 素1、什么叫元素？决定元素种类的是什么？思考： 元素是指具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。它以游离态(单质)和化合态存在。只论种类不论个数,没有数量的含义。决定元素种类的是核电荷数(或质子数)2、什么叫原子？3、什么叫分子？原子是化学变化中的最小微粒。分子是保持物质化学性质的一种微粒。 (1)化学变化中的最小粒子是原子，化学变化的实质是 原子的重新组合。原子虽小，还可以再分。1.原子的组成(2)决定元素种类的是： 决定原子种类的是： 决定元素化学 性质的是：质子数质子数和中子数核外电子数，主要是最外层电子数 三、核素1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电原子作为一个整体不显电性。构成原子的粒子及其性质 2.原子核：它由质子和中子构成。（1）电性及电量关系质子： 带正电；一个质子带一个单位的正电荷。 中子： 不带电。 电子： 带负电；一个电子带一个单位的负电荷。}原子核带正电原子核带正电荷总数和核外电子带负电荷总数相等。原子序数=核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数（2）质量关系质子：一个质子的相对质量是1.007，近似整数值为1 中子：一个中子的相对质量是1.008， 近似整数值是1 电子：一个电子的相对质量是1/1836，可忽略。原子的质量主要集中在原子核上。质量数 = 质子数 + 中子数A = Z + N质量数：忽略电子的质量,将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值,叫做质量数。质量数与相对原子质量的关系？质量数在数值上近似的等于相对分子质量A———代表质量数； Z———代表核电荷数； c———代表离子所带的电荷数； d———代表化合价 e———代表一个分子中的原子个数O81622-- 1离子电荷原子个数质量数质子数化合价2.填写下表中空白Z171反馈问题3.是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？ 不是，如上述练习中1H原子，核内无中子，仅有一个质子。 14.假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗？不会，原子失去或得到电子后，成为带电的原子—离子，不显电中性；形成的带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。 5.离子所带电荷数与质子数和电子数是什么关系？离子所带电荷数 = 质子数 － 核外电子数6.当质子数（核电荷数）＞核外电子数时，该粒子 是 离子，带 电荷。 当质子数（核电荷数） 核外电子数时，该粒子是阴离子，带 电荷。阳正＜负7.填写表中空白 课堂练习1.某粒子用ARn－表示，下列关于该粒子的叙述正确的 A.所含质子数=A－n B.所含中子数=A－Z C.所含电子数=Z+n D.所带电荷=nZ2.某元素Mn+核外有a个电子,该元素的某种原子的质量数为A,则该原子的核内中子数为 A.A－a+n B.A－a－n C.A+a－n D.A+a+nBCB 氕 氘 氚 重氢 超重氢试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。质子数相同中子数不同，质量数不同属同种元素不同种原子（D）（T） 4、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）。同位素的性质：(1)同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。(2)天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。3、核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，如11H、21H、31H就各为一种核素。 同位素举例及应用（PLAY）(1)H的三种同位素： (2)U的三种同位素： 是造原子弹及核反应堆的材料。(3)C的三种同位素： 是原子量的标准 是制造氢弹的材料。92U2346C126C12练习1：A、氢的5种同位素 B、5种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的5种不同微粒H+、H2是（ ）同素异形体是指同一种元素形成的 ... ...
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