专题15 物质结构与性质（热点难点突破）-2019年高考化学考纲解读与热点难点突破 含解析

专题15 物质结构与性质（热点难点突破） 1.钛（22Ti）铝合金在航空领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]　　　　，其中s轨道上总共有　　　　个电子。 （2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2－配离子，则钛元素的化合价是　　　　，配体是　　　　。 （3）TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如，丙烯用三乙基铝和三氯化钛作催化剂时，可以发生下列聚合反应： nCH3CH===CH2CH（CH）3—CH2，该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有　　　　；反应涉及的元素中电负性最大的是　　　　。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是　　　　。 （4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如表所示： 化合物 熔点/℃ 沸点/℃ TiCl4 －25 136.5 TiBr4 39 230 TiI4 150 377 分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是_____。 （5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞结构，晶胞参数a＝0.295 nm，c＝0.469 nm，则该钛晶体的密度为　　　　 g·cm（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。 胞的底面正六边形的面积S＝a2，则该晶胞的体积为a2c＝×（2.95×10－8）2×（4.69×10－8）cm3，又该晶胞中含有的钛原子的数目为2×＋3＋12×＝6，则该晶胞的质量为 g，故该钛晶体的密度为 g·cm－3。 （4）分子 　（5）①3　2　②12　4 3.2017年4月26日，中国首艘国产航母在大连正式下水，标志着我国自主设计建造航空母舰取得重大阶段性成果。请回答下列问题： （1）航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。 ①硅原子价层电子的轨道表示式（电子排布图）为　　　　。 ②Fe3＋比Fe2＋稳定的原因是_____。 ③FeO、NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相同。其中Fe2＋与Ni2＋的离子半径分别为7.8×10－2 nm、6.9×10－2 nm。则熔点FeO　　　　（填“<”“>”或“＝”）NiO，原因是_____。 （2）航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。 ①M所含元素的电负性由大到小的顺序为　　　　（用元素符号表示）。 ②上述反应中断裂和生成的化学键有　　　　（填序号）。 A.共价键 B.配位键 C.金属键 D.范德华力 （3）航母舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。已知Cu2O的晶胞结构如图所示。 ①该晶胞结构中铜原子的配位数是　　　　。 ②已知该晶体的密度为d g·cm－3，阿加德罗常数的值为NA，则该立方晶胞的参数是　　　　 pm。 答案　（1）①　②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定　③<　FeO和NiO的阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r（Fe2＋）>r（Ni2＋），所以FeO的晶格能较小，熔点较低 ④设Ti4＋的半径为r，则2r＋2×1.40×10－10 m＝4.03×10－10 m，r＝6.15×10－11 m。 答案　（1）第四周期第ⅡA族　1s22s22p63s23p6 （2）直线形　sp　高于 （3）①TiO2＋BaCO3（熔融）===BaTiO3＋CO2↑ ②6　③6.15×10－11 6.已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中a、c原子的L层均有2个未成对电子。d与e同主族，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构。f3＋的M层3d轨道电子为半满状态。请回答下列问题（答题时，用所对应的元素符号表示）： （1）写出f原子的电子排布式　　　　，f位于周期表第　　　　族。 （2）a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为_____。 （3）f和g（质子数为25）两元素的部分电离能数据如下表： 元素 g f 电离能/（kJ·mol－1） I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 比较两元素的I2、I3可知，气态g2＋再失去一个电子比气态f2＋再失去一个电子难。对此，你的 ... ...