苏教版高中化学选修四2.3.2 化学平衡的移动

课件21张PPT。化学平衡的移动一、压强对化学平衡移动的影响N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)1、缩小体积，增大压强K?Qc?平衡向?移动V正’？V逆’？V正’和 V逆’大小关系？V正’V逆’一、压强对化学平衡移动的影响N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)2、扩大体积，减小压强K?Qc?平衡向?移动V正’？V逆’？V正’和 V逆’大小关系？V正’V逆’一、压强对化学平衡移动的影响2NO2 (g) N2O4 (g)1、减小体积，增大压强V正’V逆’2、增大体积，减小压强V逆’V正’N2+O2 (g) 2NO (g)1、减小体积，增大压强V正’V逆’2、增大体积，减小压强V正’V逆’小结：压强对化学平衡移动的影响减小体积，增大压强，向气体系数和小的反应方向移动。 A+2B 2C其中A是气体，缩小容器体积时， 化学平衡向逆反应方向移动，判断A、B的状态。增大体积，减小压强，向气体系数和大的反应方向移动。aA (g) +bB (g) cC (g)缩小体积为原来一半 时，当再次达到平衡时，c的浓度为原平衡时的1.8 倍，判断a+b与c 的关系。二、浓度对化学平衡移动的影响N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)体积不变通入N2K?Qc?平衡向?移动V正’？V逆’？V正’和 V逆’大小关系？V正’V逆’二、浓度对化学平衡移动的影响N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)3、体积不变通入H2K?Qc?平衡向?移动V正’？V逆’？V正’和 V逆’大小关系？V正’V逆’二、浓度对化学平衡移动的影响N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)4、体积不变通入NH3K?Qc?平衡向?移动V正’？V逆’？V正’和 V逆’大小关系？V逆’V正’二、浓度对化学平衡移动的影响N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)5、体积不变液化NH3K?Qc?平衡向?移动V正’？V逆’？V正’和 V逆’大小关系？V逆’V正’小结：浓度对化学平衡移动的影响增加反应物浓度或减小生成物浓度，向正反应方向移动。减小反应物浓度或增加生成物浓度，向逆反应方向移动。写出氯气与水的反应：在氯水中加入①HCl(g)② AgNO3(s) ③ NaCl(s) ④ NaHCO3(s) ⑤ NaOH(s)平衡分别如何移动 ？三、催化剂对化学平衡移动的影响N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)加入催化剂K?Qc?平衡向?移动V正’？V逆’？V正’和 V逆’大小关系？V逆’V正’ 早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理。化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)2NO2 (g) N2O4 (g)N2+O2 (g) 2NO (g)在氯水中加入 ①HCl(g) ② AgNO3(s) ③ NaCl(s) ④ NaHCO3(s) ⑤ NaOH(s)四、温度对化学平衡移动的影响N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)；△H<0用勒夏特列原理分析，升高温度，平衡如何移动？ K是否变化？V正’升高温度的瞬间，Qc与K的关系?V正’？V逆’？V正’和 V逆’大小关系？V逆’四、温度对化学平衡移动的影响N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)；△H<0用勒夏特列原理分析，降低温度，平衡如何移动？ K是否变化？V正’V正’V逆’降低温度的瞬间，Qc与K的关系?V正’？V逆’？V正’和 V逆’大小关系？V逆’四、温度对化学平衡移动的影响CO (g) + H2O(g) H2 (g)+CO2；△H>01、升高温度V正’V逆’2、降低温度V正’V逆’小结：温度对化学平衡移动的影响升高温度，向吸热反应方向移动。降低温度，向放热反应方向移动。勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的一个条件(如：浓度、温度、压强 等)，平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。(2)平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变。(1)对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡 的一个因素，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。分析 △H ？0(2)平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变。N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)原平衡N2 物质的量 ... ...