2018-2019学年广东省揭阳市高一（上）期末化学试卷（解析版）

2018-2019学年广东省揭阳市高一（上）期末化学试卷 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（　　） A．当有大量氯气泄漏时，人沿顺风方向疏散 B．当少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 C．金属钠意外着火时，用干燥的沙土盖灭 D．酒精失火用水浇灭 2．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（　　） 氧化物 环境问题 主要来源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧 B CO CO中毒 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 C NO2 温室效应 工厂废气的排放 D SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 A．A B．B C．C D．D 3．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　） A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 4．人体血红蛋白中含有Fe 2+离子，误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（　　） A．酸性 B．碱性 C．还原性 D．氧化性 5．下列物质属于纯净物的是（　　） A．冰水混合物 B．矿泉水 C．盐酸 D．漂白粉 6．“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 （　　） A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O B．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O C．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O D．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 7．下列关于硝酸的认识中，正确的是（　　） A．浓硝酸具有挥发性 B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸 8．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　） A．常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐 D．HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 9．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（　　） A．FeSO4?7H2O B．CuSO4?5H2O C．KAl（SO4）2?12H2O D．Fe2（SO4）3?9H2O 10．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．往NaSiO3溶液中加入盐酸：2Na++SiO32﹣+2H+＝H2SiO3↓+2Na+ B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O C．稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag 11．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是（　　） A．SO2和Cl2都能使品红溶浓褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 C．MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料 D．Al（OH）3是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂 12．下列说法正确的是（　　） A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气 B．NO2、SO2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物 C．SO2、NO2的大量排放会导致酸雨的发生 D．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，可说明硅酸的酸性比碳酸强 13．下列关于金属及其化合物的说法正确的是（　　） A．俗语“真金不怕火炼” ... ...