内蒙古锦山蒙古族中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

2018—2019学年度上学期期末高二化学试题 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe56 每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分 1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( ) A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol 3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为NA B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA C.0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA D.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA 4．下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ） A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO4－、SO42－ B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－ D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、SiO32- 6．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 (　　) A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX 7．下列关于铜电极的叙述正确的是(　　) A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极 8．冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 (　　) 9、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 （ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C 10、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ） 　A． B． C．　 D． 11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（ ） ．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-） ．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-） C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小 ．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 13．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）　　A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃　　B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃　　C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃　　D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ 14．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(　　) A． 移走少量C B． 扩大容积，减小压强 C． 缩小容积，增大压强 D． 容积不变，充入“惰”气 15． 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确 ... ...