2018-2019学年广东省梅州市高一（上）期末化学试卷

2018-2019学年广东省梅州市高一（上）期末化学试卷 一、选择题（共11小题，每小题4分，满分44分） 1．（4分）下列物质中，属于电解质的是（　　） A．铜 B．乙醇 C．稀硫酸 D．氢氧化钾固体 2．（4分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　） A．SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸 B．氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料 C．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 D．钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 3．（4分）下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（　　） A．配制稀硫酸 B．NaHCO3固体分解 C．铁丝在O2中燃烧 D．收集NH3 4．（4分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的分子数为NA B．1gCl2含有m个氯分子，则NA可表示为35.5m C．常温常压下，16gO3中含有的原子数为NA D．0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1NA个Na+ 5．（4分）下列化学反应的离子方程式书写错误的是（　　） A．用MnO2和浓盐酸反应制取氧气：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+＝2Fe2+ C．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+ D．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O 6．（4分）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　） A．使石蕊溶液变蓝的溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣ B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣ C．氯水溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ 7．（4分）下列物质既能跟稀硫酸溶液反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　） ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al． A．①②③④ B．①②③ C．③和④ D．①和④ 8．（4分）当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（　　） A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜 9．（4分）下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（　　） 选项 X Y Z A NaHCO3溶液 　Na2CO3 BaCl2溶液 B CO2气体 HCl气体 饱和Na2CO3溶液 C Fe2O3固体 Al2O3 NaOH溶液 D KCl溶液 MgCl2 适量NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 10．（4分）根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（　　） ①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI； ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3； ③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2。 A．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣ B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣ C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 11．（4分）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（　　） A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Ba2+、Al3+ C．H+、Mg2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+ 二、解答题（共6小题，满分56分） 12．（8分）已知钙的金属活动性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似；过氧化钙（CaO2）的化学性质也与氧化钠相似。 （1）写出钙与水反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目　 　。 （2）写出以钙为原料制取CaO2的化学方程式　 　。 （3）把水滴入盛有少量CaO2固体的试管中，然后滴入酚酞溶液，观察到的实验现象是：有气泡产生，　 　。 13．（9分）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质；B为A的氧化物，是现代光学及光纤制品的基本原料。 （1）形成单质A的原子的结构示意图为　 　。 （2）B和碳反应生成A和E的化学方程式是　 　；该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是　 　。 （3）C的化学式为　 　。 （4）若在 ... ...