第1章 原子结构与元素周期 第1节 原子结构 第1课时 原子核核素 INCLUDEPICTURE"课堂演练.tif" INCLUDEPICTURE "课堂演练.tif" \* MERGEFORMAT 1．据某报报道，放射性同位素钬67Ho可有效治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A．32 B．67 C．99 D．166 解析：67Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。 答案：A 2．下表符号中“2”的含义正确的一组是( ) 选项 2H 2He 2Cl Ca2＋ A 质量数 中子数 质子数 电荷数 B 质量数 质子数 原子个数 电荷数 C 质子数 中子数 原子个数 电荷数 D 质量数 质子数 中子数 电荷数 解析：元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。 答案：B 3．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是( ) A.Pu与U互为同位素 B.Pu与Pu互为同素异形体 C.Pu与U具有完全相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数 解析：A项，Pu与U的质子数不同，不能互称为同位素，A项错误；Pu与Pu互为同位素，B项错误；Pu与U不属于同种元素，化学性质不同，C项错误；Pu与Pu为同种元素，核外电子排布相同，最外层电子数相同，D项正确。 答案：D 4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想———人工转变元素。这个反应如下：7N＋He―→8O＋H，下列叙述正确的是( ) A.8O原子核内有9个质子 B.H原子核内有1个中子 C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定 解析：8O原子核内质子数是8，A错误；H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。 答案：D 5．由H和8O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( ) A．4.5 mol B．5 mol C．5.5 mol D．6 mol 解析：由H和8O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2HO含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为×12＝6 mol。 答案：D 6．用X表示原子，N表示中子数。 (1)中性原子的中子数：N＝_____。 (2)阳离子的中子数：Xn＋共有x个电子，则N＝_____。 (3)阴离子的中子数：Xn－共有x个电子，则N＝_____。 (4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝_____。 (5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_____。 解析：本题考查了A＝Z＋N，原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。 答案：(1)A－Z (2)A－x－n (3)A－x＋n (4)22 (5)(m－x＋2) mol INCLUDEPICTURE"课后作业.tif" INCLUDEPICTURE "课后作业.tif" \* MERGEFORMAT (时间：40分钟 分值：100分) A级 基础巩固 基础题Ⅰ 1．有关X与X＋两种微粒的下列叙述正确的是( ) A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同 C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 D．核电荷数和核外电子数一定相同 解析：H＋中无中子，无电子，A错误；X为原子，ZX＋为离子，二者化学性质不同，B错误；两者质子数均为Z，质量数分别为A、A＋1，中子数分别为A－Z，(A＋1)－Z，C正确；对于离子ZX＋的核电荷数为Z，核外电子数为Z－1，D错误。 答案：C 2．已知R2＋核外有a个电子，b个中子。正确表示R原子符号的是( ) A.R B. R C. R D.R 解析：R2＋核外有a个电子，则R原子核外有(a＋2)个电子，即核内有(a＋2)个质子，R的质量数为：a＋2＋b。 答案：C 3．YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是( ) A．元素钇的原子序数为39 B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39 D.Y和Y是两种不同的核素 解析：由Y知，Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，由原子序数＝质子数＝核外 ... ...
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