第1章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律 INCLUDEPICTURE"课堂演练.tif" INCLUDEPICTURE "课堂演练.tif" \* MERGEFORMAT 1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( ) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现 D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 解析：A项中，只有一层电子时最外层电子数是从1到2；C项中，O、F没有正价，最低负价也不是从－7出现；D项中，不包括核外电子排布的周期性变化。 答案：B 2．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是( ) A．MgF2 B．CaCl2 C．K2S D．Na2O 解析：A元素原子核外电子排布为，为Cl元素；BA2电离出的离子电子层结构相同，B为Ca元素。 答案：B 3．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X2－>Y＋>Z－ D．原子序数：X>Y>Z 解析：依题意，不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素。原子最外层电子数：F>S>Na(Z>X>Y)，A错误；单质沸点：Na>S>F2(Y>X>Z)，B错误；离子半径：S2－>F－>Na＋(X2－>Z－>Y＋)，C错误；原子序数：S>Na>F(X>Y>Z)，D正确。 答案：D 4．比较下列各组微粒半径，正确的是( ) ①Cl＜Cl－＜Br－ ②F－＜Mg2＋＜Al3＋ ③Ca2＋＜Ca＜Ba ④S2－＜Se2－＜Br－ A．①和③ B．② C．③ D．①和④ 解析：②中的离子具有相同的电子层结构，原子序数越大，半径越小，应为F－＞Mg2＋＞Al3＋，④中Se2－＞Br－，也是这个道理。 答案：A 5．(2018·全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( ) A．原子半径大小为W
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