高中化学鲁科版必修二第1章第3节第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 同步练习（含解析）

第1章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 INCLUDEPICTURE"课堂演练.tif" INCLUDEPICTURE "课堂演练.tif" \* MERGEFORMAT 1．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合物 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 解析：主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高正化合价，A错误；在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，B错误；P、S、Cl非金属性依次增强，得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，C正确；在周期表中第3纵列到第12纵列，包括7个副族和一个Ⅷ族，共同组成了过渡元素，全部为金属元素，D错误。 答案：C 2.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（　　） A.Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加 B.第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强 C.同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强 D.C、N、O、F与H化合越来越容易 解析：Na、Mg、Al元素均是3层电子，电子层数相等。 答案：A 3.下列排列顺序错误的是（　　） A.原子半径：O＜S＜Na B.稳定性：PH3＞H2S＞HCl C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 解析：非金属性：P＜S＜Cl，气态氢化物的稳定性：PH3＜H2S＜HCl。 答案：B 4．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素。下列说法一定正确的是(　　) A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2价，则Z的最高正化合价为＋6价 D．若X的最高正化合价为＋5价，则五种元素都是非金属元素 解析：由题干信息知R、W、X、Y、Z金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。若R(OH)n为强碱，W(OH)n＋1的碱性比R(OH)n弱，W(OH)n＋1可能为弱碱，A项错误；若HnXOm为强酸，说明X是活泼的非金属元素，且Y的非金属性比X强，故B项正确；若Y的最低化合价为－2价，则其最高正化合价为＋6价，即Y为第ⅥA族元素，Z为第ⅦA族元素，没有＋6价，C项错误；若X的最高正化合价为＋5价，则X为第ⅤA族元素，同时知R为第ⅢA族元素，此时R可以为铝，D项错误。 答案：B 5.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（　　） A.④ B.⑤ C.①②③ D.①②③④ 解析：非金属性越强，单质越易与H2化合，生成的氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，对应阴离子的还原性越弱。 答案：C 6.下列能说明非金属性S强于P的是（　　） A.S的颜色比P4的颜色深 B.P4能在常温下自燃，而S不能 C.酸性：H2S＜H3PO4 D.酸性：H2SO4＞H3PO4 解析：最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属越强；由H2SO4＞H3PO4可知，非金属性S＞P。 答案：D INCLUDEPICTURE"课后作业.tif" INCLUDEPICTURE "../../../../../../课件/化学鲁科必修2/课后作业.tif" \* MERGEFORMAT （时间：40分钟　分值：100分） A级　基础巩固 基础题Ⅰ 1.X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（　　） A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Z>X>Y 解析：大多数金属 ... ...