第1章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用 第2课时 预测同主族元素的性质 INCLUDEPICTURE"课堂演练.tif" INCLUDEPICTURE "课堂演练.tif" \* MERGEFORMAT 1．下列说法中正确的是( ) A．所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数 B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱 C．第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 D．前三周期元素中共有非金属元素12种 解析：A中，主族元素中O无最高正价、F无正价；C中，第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(氢元素除外)；D中，前三周期元素中共有非金属元素13种。 答案：B 2．镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( ) A．在化合物中呈＋2价 B．单质能和水反应，放出氢气 C．镭比钙的金属性弱 D．碳酸镭难溶于水 解析：镭是第7周期第ⅡA族元素，根据同主族元素性质的递变规律可知，镭在化合物中的化合价为＋2价，A正确；Ca能与水反应放出H2，则比Ca活泼的镭也能与水反应放出H2，B正确；BaCO3难溶于水，则碳酸镭也难溶于水，D正确；镭的金属性比钙强，C错误。 答案：C 3．下列各组性质比较，完全正确的是( ) ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F－>Cl－>Br－ A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．全部 解析：Cl、Br、I为ⅦA族元素，同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减小，故①正确；Mg、Ca、Ba是ⅡA族元素，同主族元素从上到下，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，故②正确；P、S、Cl为第3周期元素，随原子序数的增大，气态氢化物稳定性增强，故③正确；Br－、Cl－、F－为ⅦA族的简单离子，其还原性随着核电荷数的增大而增强，故还原性强弱为Br－>Cl－>F－，故④错误。 答案：A 4.W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是( ) A．X的非金属性是同周期中最强的 B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z C．对应简单离子半径：X>W D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 解析：根据条件可知，W的原子序数是8，则W是氧元素，又因为W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的，A错误；对应气态氢化物的稳定性：Z>Y，B错误；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，对应简单离子半径：W>X，C错误；Y的氧化物是二氧化硅，能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应，D正确。 答案：D 5．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是( ) A．从上到下元素的非金属性增强 B．易形成－1价离子 C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 解析：ⅦA族元素，从上到下，元素的非金属性减弱，A不符合ⅦA族元素性质特征；最外层均是7个电子，均易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，易形成－1价离子；最高价氧化物的水化物显酸性；从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性依次减弱。 答案：A 6．(2016·天津卷)下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题： (1)Z元素在周期表中的位置为_____。 (2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_____。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_____。 a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化 ... ...
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