第2章第3节第1课时 利用化学反应制备物质 同步练习（含解析）

第2章 化学键 化学反应与能量 第3节 化学反应的利用 第1课时 利用化学反应制备物质 1．培养良好的实验习惯对同学们今后的学习和工作都有十分重要的意义，同时实验步骤的严密性和准确性也是一个实验成功与否的决定因素。实验室制取氯气时有如下操作，其中正确的顺序是(　　) ①连接装置并检查气密性　②缓缓加热　③加入MnO2粉末　④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸　⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收　⑥用向上排空气法收集氯气 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 解析：实验室制备气体的一般顺序应遵循安装并连接仪器→检查气密性→添加药品→开始制备→净化→收集→尾气处理的过程。 答案：D 2．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　) ①CO2　②HCl　③H2O　④O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 解析：漂白粉久置后会变质，发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。固体中会混有CaCO3，加入浓盐酸可发生CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，制备的Cl2中可能混入CO2气体和挥发出的HCl与H2O蒸气。 答案：A 3．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是(　　) A．锌粒与稀硝酸反应制备H2 B．加热分解NH4Cl固体制NH3 C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D．大理石与稀硫酸反应制备CO2 解析：A项中用稀硝酸与Zn反应得不到H2，而是发生3Zn＋8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；B项中NH4ClNH3↑＋HCl↑，产生的两种气体在温度较低时反应：NH3＋HCl===NH4Cl，又重新生成NH4Cl固体，而得不到NH3；C项中Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，可以制备SO2气体；D项中CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑，由于CaSO4是微溶物质，会覆盖在大理石表面而阻止继续反应。 答案：C 4.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置(　　) A．H2 B．Cl2 C．H2S D．CO2 解析：除杂的原则是除去杂质的同时，不能引入新的杂质：制备H2、Cl2、H2S时，若用饱和NaHCO3除去杂质HCl气体，会发生NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，而引入新的气体杂质CO2气体。 答案：D 5．下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质的实验装置。其中D瓶中放有干燥的红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为棉球。试回答： (1)A中发生反应的化学方程式为_____。 (2)为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入_____，其作用是_____。 (3)C中盛放的试剂为_____。 (4)E中所发生反应的化学方程式为_____ _____。 (5)F中应加入的试剂为_____，其作用是_____ _____。 (6)若A中有14.6 g HCl被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为_____g。 解析：(1)A是制取氯气的装置，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)由于浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中混有氯化氢气体，而氯化氢极易溶于水，所以可以通过饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢气体。(3)D中是干燥的布条，所以要验证其漂白性，氯气应该是干燥的，所以C中是浓硫酸，用来干燥氯气。(4)氯气具有强氧化性，在加热的条件下，能和铜反应生成氯化铜，化学方程式为Cu＋Cl2CuCl2。 (5)氯气有毒，属于大气污染物，因此需要尾气处理。可用氢氧化钠等碱液来吸收。(6)根据反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，4 mol HCl参加反应，只有2 mol HCl被氧化成Cl2，即只有一半HCl被氧化，所以有2HCl(被氧化)～Cl2，14.6 g HCl被氧化，则生成氯气的物质的量n(Cl2)＝n(HCl)被氧 ... ...