课题一 食醋总酸含量的测定 (时间：45分钟) 1．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( ) A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．移液管 解析 进行中和滴定时，锥形瓶用所盛溶液洗涤会使待盛溶液中溶质增多。 答案 C 2．准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A．50 mL的量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL的酸式滴定管 D．50 mL的碱式滴定管 解析 注意仪器的精度，且高锰酸钾腐蚀碱式滴定管中的橡皮管。 答案 C 3．酸碱恰好完全中和时( ) A．酸与碱的物质的量一定相等 B．溶液呈中性 C．酸与碱的物质的量浓度相等 D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等 解析 酸碱恰好完全中和指酸碱反应后均没有剩余，无论酸碱的强弱，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－总的物质的量相等，但所生成盐的酸碱性无法确定，它与组成该盐的酸和碱的强弱有关。 答案 D 4．在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是( ) A．由黄色变成红色 B．由黄色变成橙色 C．由橙色变成红色 D．由红色变成橙色 解析 甲基橙是放在碱中的，所以加酸后由黄色变成橙色。 答案 B 5．实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( ) A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B．开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 解析 A中c(HCl)偏小导致V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；B中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；C中变色之后立即停止滴定有可能是局部过量造成的，摇动锥形瓶，若仍显黄色，这样V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；D中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高。 答案 C 6．下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是( ) A．原来盐酸的物质的量浓度为0.01 mol/L B．x处为0.1 mol的NaOH溶液 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/L D．x处参加反应的NaOH的物质的量为0.01 mol 解析 起始盐酸的pH为1，说明原盐酸浓度为0.1 mol/L。则n(HCl)＝0.01 mol。当pH＝7时，酸碱恰好完全反应，参加反应NaOH的物质的量为0.01 mol。 答案 D 7．(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_____mL。 (2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)_____。 A．是a mL B．是(50－a)mL C．一定大于a mL D．一定大于(50－a)mL 答案 (1)3.2 (2)D 8．某学生进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空： 取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.10 mol/L NaOH的标准液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。 实验 编号 NaOH溶液的 浓度(mol·L－1 ) 滴定完成时，NaOH 溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸溶液的 体积(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 (1)滴定达到终点的标志是_____。 (2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 _____(保留两位有效数字)。 (3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的_____，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 (4)在上述实验中，下列操作(其它操作正确)会造成测定结果偏高的有_____ 。 A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3 F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 解析 (1)根据指示剂在酸性溶液或碱 ... ...
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