高二化学 可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cl 35.5 O 16 H 1 N 14 Cu 64 Mg 24Na 23C 12 一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，满分 48 分，每题只有一个选项是最符合题意的。 1.已知 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列说法正确的是 A. 增加 N2 浓度和缩小容器容积，活化分子百分数都会增加 B. 该反应的△S＜0 C. 正反应活化能大于逆反应的活化能 D. 反应物断键吸收能量大于成键释放能量 【答案】B 【解析】 【详解】A. 增加 N2 浓度，增加了氮气的活化分子数，百分数不变；缩小容器容积，相当于增大了各物质的浓度，活化分子数增大，百分数不变，A错误； B. 由反应方程式可知，该反应发生后气体的总量减小，混乱度减小，该反应的△S＜0，B正确； C. 该反应为放热反应，所以正反应活化能小于逆反应的活化能，C错误； D. 该反应为放热反应，反应物断键吸收能量小于成键释放能量，D错误； 综上所述，本题选B。 【点睛】反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应；反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。 2.下列比较中前者大于后者的是 A 不同情况下速率： A(g)＋3B(g) 2C(g) v(A)＝0.15 mol/(L·min) v(B)＝0.06 mol/(L·s) B 加水稀释 10 倍后的 pH 1 mL pH＝1 的 CH3COOH 1 mL pH＝1 的 HCl C 反应热△H 50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和 50 mL 0.1 mol/L 的 HCl 50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和 50 mL 0.1 mol/L CH3COOH D 反应速率： Zn＋2H＋ ═ Zn2＋＋H2↑ 65 g 粗 Zn(含 Cu 等杂质)与 足量 1 mol/L 的 HCl 反应 65 g 纯 Zn 与足量 1 mol/L 的 盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.针对同一个反应，速率之比和系数成正比，v(A)＝0.15 mol/(L·min)=0.0025 mol/(L·s)，用B表示的反应速率为v(B)＝0.06 mol/(L·s)，换算成A表示的反应速率为v(A)＝0.06 mol/(L·s)÷3=0.02 mol/(L·s)，所以前者小于后者，A错误； B.醋酸属于弱电解质，加水稀释，促进电离，因此1 mL pH＝1 的 CH3COOH，加水稀释 10 倍后的 pH<2；而HCl为强电解质，完全电离，因此1 mL pH＝1 的HCl，加水稀释 10 倍后的 pH=2；前者小于后者，B错误； C.CH3COOH属于弱电解质，电离过程需要吸收热量，因此50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和50 mL 0.1 mol/L 的 HCl恰好完全反应放出的热量大于50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和50 mL 0.1 mol/L CH3COOH反应放出热量，由于中和反应为放热反应，△H<0，所以△H前者小于后者，C错误； D.Zn、Cu、1 mol/L 的 HCl构成原电池，加快了该反应的反应速率，所以65g 粗 Zn(含 Cu 等杂质)与 足量 1 mol/L 的 HCl 反应的速率大于65 g 纯 Zn 与足量 1 mol/L 的 盐酸反应速率，前者大于后者，D正确； 综上所述，本题选D。 【点睛】强酸、强碱的稀溶液发生中和反应，中和热的数值为57.3 kJ/mol。而弱酸或弱碱发生中和反应，中和热数值小于57.3 kJ/mol，因为弱酸或弱碱电离过程要吸热；但是在解题时，注意比较的是数值还是反应热△H，中和热数值越大，△H反而越小。 3.下列说法错误的是 A. 煅烧石灰石属于吸热反应，高温下能自发进行 B. 乙醇燃烧属于放热反应，若形成燃料电池，则乙醇参与负极反应 C. NH4Cl·8H2O(s)和 Ba(OH)2(s)反应属于吸热反应，能自发进行的原因是熵增大于焓变 D. 铝热反应需高温下进行，故为吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，?H>0，?S>0，根据?G=?H-T?S<0能自发进行可知，该反应在高温下能自发进行，A正确； B. 反应能设计成原电池的是自发进行的氧化还原反应，?H<0；乙醇燃烧属于氧化还原反应，?H<0，若形成燃料电池，则乙醇参与负极反应，失 ... ...
