课后强化训练33 碱和盐 一、选择题 1．下列各组物质，仅用水无法鉴别的是(B) A. CuSO4、Na2SO4 B. KCl、NaCl C. CaCO3、Na2CO3 D. NH4NO3、NaNO3 【解析】 氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别。 2．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述，不属于碱的共同性质的是(C) A. 能使紫色石蕊试液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与CO2反应生成水 【解析】 碱的共性本质上是氢氧根离子的性质。 3．NaOH与Ca(OH)2都是常见的碱，在化学性质上具有相似的部分。下列相互代替能达到目的是(B) A. 用Ca(OH)2代替NaOH作干燥剂 B. 用Ca(OH)2代替NaOH处理废酸液 C. 用NaOH代替Ca(OH)2作建筑材料 D. 用NaOH溶液代替Ca(OH)2溶液检查CO2 【解析】 酸碱反应的实质是酸电离出的H＋与碱电离出的OH－结合生成H2O，故Ca(OH)2和NaOH都能和酸反应，故B正确。 4. 小明为了区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列四组实验方案，其中能达到预期目的的是(D) 【解析】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但与氢氧化钠反应无明显现象。 5．化肥中的氮肥很多是铵盐。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明(D) A. 氨气呈碱性 B. 氨气比空气轻 C. 能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 D. 铵盐能和碱反应放出氨气 【解析】 将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法，产生的气体是氨气，该实验说明铵盐能和碱反应放出氨气。 6．“石头纸”是用磨成粉末的石灰石为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂做成的。做这种纸不用砍树造纸，非常环保。下列关于“石头纸”与普通纸的叙述中，错误的是(B) A. “石头纸”比普通纸更坚固 B. “石头纸”比普通纸更易燃 C. “石头纸”比普通纸更环保 D. 可用稀盐酸区别“石头纸”与普通纸 【解析】———石头纸”是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂做成的，则“石头纸”比普通纸更坚固，由于“石头纸”的主要成分为碳酸钙，故不易燃烧。 7．已知镁可以和热水反应[Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑]并放出热量，待反应完全后，趁热滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐退去，直至无色。以下判断不合理的是(C) A. 温度降低，Mg(OH)2的溶解度减小 B. 温度降低，溶液的pH变小 C. 酚酞试液与空气中的二氧化碳反应而失效 D. 溶液中的Mg(OH)2与空气中的二氧化碳反应 【解析】 趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，而酚酞遇碱性溶液变红是酚酞的特性，一开始变红说明酚酞试液并没有与空气中的二氧化碳反应而失效，故该判断不合理。 8．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是(D) 选项 物质(括号内 为杂质) 除杂试剂 实验操作 A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤 B H2(CO) 灼热的CuO 洗气 C NaCl(Na2SO4) 过量BaCl2溶液 过滤 D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶 【解析】 A选项能将CaCO3除去的同时，水会与CaO发生反应；B选项能将CO除去的同时，灼热的CuO也会与H2反应；C选项，BaCl2溶液能将Na2SO4转化为BaSO4沉淀除去，但由于所加BaCl2溶液过量，又引入了新的杂质BaCl2；D选项，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，剩余的稀盐酸可通过蒸发除去。 9．归纳整理是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是(B) , 甲 乙 , 丙 丁 （第9题） A. 图甲：加水稀释NaOH溶液 B. 图乙：一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体 C. 图丙：向一定 ... ...
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