1.3.1 离子键 课件

第一章 物质结构元素周期律 第三节化学键 人教版 必修二 离子键 你曾否想过？ 1.为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个 氦原子却不能形成氦分子？ 3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？ 看实验思考： ？ 2Na+Cl2=2NaCl 化学方程式： 钠在氯气中剧烈燃烧、集气瓶内大量白烟 现象： NaCl形成的原因是什么呢? +11 2 8 1 +11 2 8 +17 7 8 2 +17 8 8 2 Cl Na Na+ Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 Cl- 想一想 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引。 阴阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。 一 、离 子 键 定义： 像氯化钠这样阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫离子键。 成键粒子： 作用力： 阴、阳离子 静电作用（静电引力和斥力） 成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 思考 哪些物质能形成离子键？ 1 ·活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 2·活泼的金属元素和酸根离子、氢氧根离子形成的盐 3·铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 把NH4+看作是活泼的金属阳离子 常见离子化合物包括： ①大多数盐 如 NaCl、Na2SO4、KNO3等； AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。即其中没有Al3+,Cl- ②强碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ③大多数碱性氧化物 如 Na2O、CaO、MgO等 含有离子键的化合物就是离子化合物。 二、电子式 : ①概念：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式 ［注意］一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称 ②表示方法： Na · ·Mg · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· 1、原子的电子式： 2、离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+ [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： 阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子 （NH4＋）例外。 阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。 电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数的式子。 AB型 AB2型 A2B型 3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并 写出下列粒子的电子式： 硫原子， 溴离子， 钾离子 ·S· ·· ·· K+ [ Br ]- ·· ·· ： ： 氯化钠 [ Cl ]- ·· ·· ： ： Na+ 溴化钙 [ Br ]- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： Ca2+ 用电子式表示离子化合物的形成过程： Cl Na Cl Na Mg 2 Br Br S K K S 2- K K Br Mg Br [ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。 注 意 · O · ·· ·· ·· [ O ]2- ·· ： ： · Mg · ＋ → Mg2+ · S · ·· ·· 2K? ＋ → K+ [ S ]2- ·· ·· ： ： K+ S 2- ①阳离子须标明电荷数,阴离子要用方括号括起来,并标明电荷数如:Al3＋ 、 ②相同的原子、离子要单个写. ③不能把 写成 ④ 不能省，表示电子得失。 ⑤离子化合物的电子式中阴阳离子要对称。 用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时, 注 意 小结 阴离子 阳离子 离子化合物 活泼金属原子 活泼非金属原子 失去电子 得到电子 静电作用 静电吸引=静电排斥 离 子 键 离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. 作业： 用电子式表示下列物质的形成过程： CaCl2 、MgO 、 NaF 、 Na2O 谢谢 21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？ 欢迎加入21世纪教育网教师合作团队！！月薪过万不是梦！！ ... ...