1.3.2 共价键 课件

第三节 化学键（二） 共价键 人教版必修二 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 讨论 氯化氢的形成过程 我才不会失电子给你 解决方式？ 我是非金属，我很少失电子 Ｃl2 气体分子 H2 气体分子 分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？ 我只有一个电子，太少了 我也少一个电子 e Ｈ 原子 Cl 原子 二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就像共同分享快乐一样共同拥有．行吗？ e 好 呵 谢 谢 好 呵 谢 谢 愿意 愿意 电子 电子 H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ 我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献． 我们的接合使人类的生活多了一点味道 我们的接合使人类的工厂有了活力 H2+Cl2===2HCl 点燃 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 一、共价键 定 义： 成键元素： 成键方式： 成键粒子： 成键结果： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 非金属原子间(一般) 有电子的偏移共用，没有电子得失 形成共价化合物或单质 原子 只由共价键构成的化合物叫做共价化合物。 ．常见共价化合物包括： ①非金属氢化物(如HCl、H2S、H2O等)； ②含氧酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)； ③非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等)． 只由共价键构成的化合物叫做 共价化合物。 共用电子对 共用电子对 共用电子对 共用电子对 共价化合物的形成过程(或单质) H + O + H → H O H × × × × 注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； 　　　　　②右边相同原子不能合并在一起； 　　　　　③没有形成离子． HCl H2O F2 × H Cl + → × H Cl F + → F F F 共用电子对 共用电子对 说明： 1）共价键可形成单质；可形成共价化合物； 2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：NaOH NH4Cl K2SO4等。 （2)结构式：结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子。用“-”、“=”、“≡”分别表示1、2、3对共用电子，未成键电子不标 共价键的表示方法 （1）电子式 氮气的电子式、结构式 N N ： ： ： ： ： N N — — — 氯气分子的电子式、结构式 ： ： ： ： Cl Cl ： ： ： Cl Cl __ 水分子的电子式、结构式 H H O ： ： ： ： O — H H — 二氧化碳的电子式 ： ： ： ： O C O ： ： ： ： O C O — — — — 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 [ ] + － · H · Na ﹕ ﹕ · · O 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。 O · · ： ： O · · ： ： · Na · Na [ ] + + 2- H ? ? H 共用电子对无偏向 共用电子对偏向Cl 不显电性 相对显正电性 相对显负电性 H Cl ? ? ? ? ? ? ? ? 相邻的原子之间的强烈相互作用。 化学键 类型 比较 阴、阳离子间通过静电 作用所形成的化学键 阴、阳离子 得失电子 离子化合物 如NaCl、铵盐 离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强（离子化合物的熔沸点越高） 原子间通过共用电子对所形成的化学键。 原子 电子对共用 非金属单质：H2 共价化合物：HCl 某些离子化合物 通常原子半径越小， 共用电子对越多，共价键越强，形成的单质或化合物越稳定 极性键和非极性键 非极性键: 同种原子形成的共价键 共用电子对无偏向（电荷分布均匀） 如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N) 极性键 不同种原子形成的 ... ...