如何比较精确地测出一瓶未知浓度的NaOH溶液（或HCl溶液）的浓度？ 酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定： 1、定义：酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 已知浓度的溶液———标准液 未知浓度的溶液———待测液 当酸和碱恰好中和时，n（H+)=n(OH-), 对于一元酸与一元碱反应时： C酸V酸=C碱V碱 2、酸碱中和滴定的原理： 中和滴定以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 即：C(标)·V(标) = C(待)·V(待) C(待)＝ C(标)·V(标) V(待) 3、关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。 如何准确量取一定体积的未知浓度的溶液？如何测出所消耗标准溶液的体积？ 可以选用滴定管，因为滴定管比较精确，滴定管能精确到0.01 mL。 滴定管的构造 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 滴定管的构造 ①滴定管上标有： 、 、 ； 温度 刻度 容积 全部盛满溶液时，体积_____所标容积。 多于 ②滴定管的最小刻度为 , 允许估计 至 , 因此读数的精确度为 mL. 0.1mL 0.01 0.01 2. 滴定管的刻度特点和读数方法 ①0刻度在上方 ②精密度：0.01ml，所以读数时要 读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数 0刻度处 25ml刻 度处 25ml酸式滴定管 玻璃塞 玻璃球 橡皮管 标注：规格、温度 思考1：酸式滴定管与碱式滴定管有哪些差异？分析如此设计的原因？ 思考2：如何选择仪器量取高锰酸钾、盐酸、碳酸钠、四氯化碳、溴水、氯化铵溶液？ 思考3：量筒与滴定管有哪些差异？ 交流讨论 玻璃活塞 橡胶管玻璃球 1. 酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 1. 酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液（会粘结活塞）； 碱式滴定管不能用于装酸性溶液或强氧化性的溶液(会腐蚀橡胶管）。 1.检漏：检查活塞是否漏水。 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2～3次。 3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视，不能仰视或俯视。 4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球），右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶中溶液颜色的变化。 【注意事项】 滴定管的使用 （一滴溶液约 ） 7.0 探究 滴定过程中溶液的pH变化 用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸 1.0 4.0 10.0 12.3 ②如何准确判断中和反应是否恰好进行完全？ 0.00 19.96 20.00 20.04 30.00 溶液PH值 PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围 反应终点 0 pH 强碱滴定强酸 绘制中和滴定曲线曲线 0.00 19.96 20.00 20.04 30.00 溶液PH值 1.0 4.0 7.0 10.0 12.3 颜色突变范围 7 酚 酞 指示剂选择 PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 0 8 10 颜色突变范围 7 指示剂选择 PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 0 甲基橙 3.1 4.4 突跃范围 20.02mL 19.98mL 加入NaOH溶液的体积V(mL) 溶液的pH “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 ②如何准确判断中和反应是否恰好进行完全？ 向20 .00ml 0.0100mol/L的HCl 溶液加入如下体积的0.0100mol/L的NaOH溶液， 求(1)当NaOH溶液体积为19.80mL时，pH=？ (2)当NaOH溶液体积为19.98mL时，pH=？ (3)当NaOH溶液体积为20.00mL时，pH=？ (4)当NaOH溶液体积为20.02mL时，pH=？ (5)当NaOH溶液体积为20.20mL时，pH=？ (1)当NaOH标准液加入量为19.98mL时，溶液呈酸性 c (H+)过量 =5× 10 - 6 mol/L 此时溶液的pH= —lg(5×10 -6) = 5.3 (2)当NaOH标准液加入量为20.00mL时，溶液呈中性 此时溶液的pH= 7 (3)当NaOH标准液加入量为20.02mL时，溶液呈碱性 c (OH—)过量 0.0100 mol/L× 0.02 mL (20.00+20.00+0.02) mL = =5× 10 - 6 ... ...
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